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292 CHIMIE. tion alcaline pour absorber le chlore et doser
Deutoxide de chlore.
l'oxigène. J'ai toujours trouvé, à de très-légères différences près, 2 vol. d'oxigène pour I vol. de chlore, composition qui est celle du deutoxide. Lecomte Stadion prépare le deutoxide de chlore en chauffant dans une cornue, à une température qui ne dépasse pas 600, du chlorate de potasse
fondu et grossièrement concassé, avec trois et demi à quatre part. d'acide sulfurique concentré ; mais le gaz n'est pas pur et se trouve toujours mélangé d'oxigène en proportion plus ou Moins grande, et dont on peut mesurer le volume en agitant le mélange avec du mercure, et en le faisant passer dans l'eau. Le gaz pur est exactement composé de 2 vol. d'oxigène et de j vol. de chlore.
Le deutoxide de chlore donne avec l'ammoniaque du chlorure, du chlorate et du chlorite, et celui-ci se décomposant spontanément laisse dégager de l'azote et se change en chlorure. Le chlorate de potasse et le sulfate d'ammo-
niaque se décomposent réciproquement avec chaleur et lumière , et il se dégage du deutoxide de chlore, du chlore et de l'azote. En faisant passer un courant de deutoxide de chlore à travers de l'alcool à 38°, la liqueur devient jaune, acide, et répand l'odeur de fruitier si on la distille jusqu'à un certain point, le résidu
Chlorites.
est très-acide et a tous les caractères de l'éther acétique : je ne doute pas qu'il ne se soit formé d'abord de l'éther chloreux. La liqueur que l'on obtient en saturant une
dissolution faible des oxides alcalins par le chlore, a d'abord été considérée comme une combinaison
de chlore et d'oxide; mais l'on reconnut bientôt
EXTRAITS.
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que ce pouvait être aussi un mélange de chlorure
métallique et d'un sel oxigéné du chlore que l'on appella chlorite. M. Berzélius et M. Liébig ont adopté cette dernière hypothèse. Comme faits qui ne peuvent pas s'expliquer par la première, M.Berzélius cite la précipitation du chlorure de potassium par le chlore dans une dissolution de carbonate de potasse saturée de ce chlorure, et, M. Lié,big la décomposition de l'acétate de potasse en dissolution par le chlore. J'ai observé aussi des "phénomènes qui me semblent mettre l'existence des chlorites hors de doute. Je vais les faire connaître, ainsi que quelques autres qui n'ont pas encore été mentionnés et qui s'expliquent dans les deux hypothèses.
Le soufre, le phosphore, l'arsenic et l'iode
donnent avec la liqueur décolorante calcaire du sul, .fate , du phosphate, de farseniate et de l'iodate de chaux, et il se dégage du chlore qui disparaît à son tour, quand la matière décomposante est en excès.
L'argent même très-divisé n'est attaqué que lenau bout de tement par le chlorure de chaux; mais'du vase du quelques jours, on trouve au fond chlorure d'argent mêlé de chaux. Le mercure et le fer sont changés en oxides ne retenant pas de chlore. L'étain, le zinc, l'antimoine et le cuivre donnent au contraire des mélanges d'oxido-chlonues et de chaux : avec l'étain et le cuivre il y a en même temps un dégagement notable de gaz oxigène.
Welther s'est assuré qu'en faisant absorber, une dissolution alcaline, un certain volume de chlore, la liqueur qui se produit a une propriété blanchissante égale à celle du chlore qui a été absorbé : le fait est exact , mais seulement par