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CHIMIE.
turc de 100°, elle n'éprouve aucune altération mais si on l'expose à l'influence de la lumière solaire, au bout de très-peu de temps elle se dé-. compose; il se dégage de l'acide carbonique, la liqueur se décolore, et tout le fer s'en précipite à l'état d'oxalate d'exidule sous forme de petits cristaux brillans d'une belle couleur jaune citron; at. d'oxalate d'oxide produisent 2 at. d'oxalate d'oxidule et i at. de gaz acide carbonique. Le cbloride de fer et le chloride d'or sont cornpiétement réduits par l'acide oxalique sous l'influence solaire.
L'oxalate d'oxide d'argent ne subit aucun changement sous l'eau par la chaleur, mais à la lumière du soleil il se décompose partiellement en argent métalliqueet en acide carbonique. L'hydrochlorate ammoniacal d'iridium dissous se comporte de même avec l'acide oxalique. Je conclus de ces phénomènes, et de plusieurs autres semblables, que l'influence chimique de la
lumière n'est que rarement analogue à celle de la chaleur, et qu'elle est plutôt sui generis.
54. changement remarquable qu'éprouvent le FER et L'ACIER, lorsqu'on les plonge clans une
dissolution de nitrate d argent; par M. Westlar. (Mag. de pharm. 183o.) Le fer et l'acier bien décapés étant plongés pendant la durée de quelques minutes dans une dissolution assez concentrée de nitrate d'argent, assez peu acidulée pour qu'elle n'oxide pas le fer et qu'elle ne lui permette pas de précipiter l'argent, perdent par cette immersion la propriété de précipiter le cuivre de ses dissolutions, mais
EXTRAITS.
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seulement dans celles de leurs parties qui étaient plongées dans la dissolution. Cette différence d'action paraît provenir de ce que le fer plongé dans le nitrate d'argent y acquiert la propriété négative, tandis que la partie non plongée prend l'électricité positive : cependant il n'acquiert aucune propriété magnétique. Sur le PROTOXIDE DE FER; par MM. Wohler
et Liebig. (Ann. de ch., t. 47, p. 267.) En chauffant du chlorure de fer avec du carbonate de soude et lavant, il reste une poudre pesante d'un noir de charbon très-magnétique et qui est un mélange de protoxide et de deutoxide. Quand on verse de l'ammoniaque dans la dissolution muriatique de ce corps, il se forme un précipité noir qui conserve sa couleur à l'air et qui est très-magnétique; le même phénomène s'observe avec les dissolutions muriatiques des oxides magnétiques naturels. Ces précipités sont des hy-
drates d'oxide magnétique. Leur poussière est brune, mais ils deviennent noirs par la calcination en perdant leur eau sans s'oxider.
L'hydrate blanc de protoxide de fer n'est pas magnétique; lorsqu'on le fait bouillir dans l'eau, au contact de l'air il devient noir et attirable. Il paraît donc qu'il faut la réunion des deux oxides pour produire un composé ferrugineux magnétique. Note sur la cristallisation de PDXIDE DE FER;
par M.Haldat. (Ann. de ch., t. 43, p. 70.)
Si l'on fait passer de la vapeur d'eau sur un faisceau de fil de fer ou sur des feuilles de tôle