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placé avec son thermomètre , soigneusement échauffé d'avance, et les deux parties du vase extérieur ont été rapprochées autour du tube du thermomètre. Alors on a commencé à observer, au moyen d'une montre à secondes, les temps de
refroidissement de la masse métallique pour chaque 100 du thermomètre. Connaissant ainsi
le temps qu'il faut au thermomètre pour parcourir les Io' entre lesquels est située la température de solidification du métal , on peut , en le comparant avec le temps nécessaire pour le même refroidissement, lorsque le creuset est rem-
pli de mercure, calculer la chaleur latente de l'autre métal ; car le creuset se trouvant dans un espace maintenu invariablement à la température o°, et ayant toujours la même surface rayonnante, il faut, lorsque la différence entre la tem-
pérature du creuset et celle de l'espace est la
même dans ces deux cas, que les quantités de cha-
leurs dégagées par les métaux soient entre elles directement comme les temps correspondans de refroidissement, abstraction faite de ce qu'il peut résulter de la différence de conductibilité des deux métaux. La masse de mercure étant M, la chaleur spécifique dans le voisinage de la température de solidification de l'autre métal c, sa perte de chaleur pendant le refroidissement des Io° dans ce voisinage sera mc. L'autre métal perd non-seulement sa chaleur latente , mais encore la chaleur qui s'échappe pendant l'abaissement des Io.. Par conséquent sa masse étant M, sa chaleur latente pour l'unité de poids L, et sa chaleur spécifique au moment dela solidification C ,sa perte -totale de C ).En appelant ensuite t chaleur est M ( L
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EXTRAFtS.
CIII MIE.
le temps de l'abaissement des Io' lorsque le mer-
cure remplit le creuset, et T le temps correspondant lorsque le creuset est rempli de l'autre
métal , on a:ML+ oC : tom:: T : t ; ou , si l'on
veut tenir compte de la perte de chaleur du creuset même, sa ruasse étant n et sa' chaleur spécifique c": zo C)
M (L d'où
Io nc" : Io (n2c-Htzc")::T : t,
L=uo (nie Mtnc")
T
io (C+ .c").
Le temps t étant toujours très-petit, il faut pour l'apprécier avec le plus d'exactitude se servir
d'un thermomètre à longue tige et divisé en degrés.
Ayant opéré sur 3oo à 400 g. d'étain, de plomb ét de mercure, j'ai trouvé les chaleurs latentes suivantes Eau.
.
.
Etain.. .
.
.
Plomb.
.
.
75,000 13,314 5,858
1,0000
o,1775 o,o781
Je me proposais de rechercher s'il n'existe pas une relation simple entre la chaleur latente d'un alliage, et celle des métaux qui le composent, de
sorte que, connaissant la chaleur latente d'un alliage et sa composition, ainsi que la clideur latente des métaux, on pût calculer celle de l'autre, mais j'ai observé qu'il n'en était rien, et que le thermomètre devenait en général deux fois stationnaire , s'arrêtant une fois à un point commun à tous les alliages de deux mêmes métaux, et une autre fois à un point qui variait avec la proportion des métaux. Le résultat général de toutes nos observations paraît être le suivant. Si