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SUR QUELQUES ALLIAGES
couleur à du protoxide de fer, qui s'y trouve dans
la proportion de o,o3 à o,o4 , oxide qui doit y être en combinaison intime, puisqu'il ne peut pas subsister au contact de l'air à l'état d'isolement ; niais le grillage le change en peroxide et par suite détruit la couleur verte en la faisant passer au jaune. Il est d'ailleurs facile d'imiter cette combinaison. On a chauffé à la chaleur blanche dans un pe-
tit creuset de platine bien couvert 0gr,3 de limaille de fer très-fine avec 5 gr. d'oxide de zinc pulvérisé mais dense, préparé par la calcination du nitrate ; il s'est dégagé une quantité notable de zinc métallique, et il est resté une matière trèsagglomérée couleur purée de pois verdâtre, çà et là tachée de vert foncé dans les parties qui entouraient les grains de limaille ; elle ressemblait absolument à la poudre de l'usine de Liège, si ce n'est qu'elle tirait un peu plus sur le jaune, parce que l'air ayant accès dans le creuset avait
dû convertir une partie du fer en peroxide. En augmentant la proportion de ce métal et
en opérant la calcination du mélange dans des vases bien fermés, on pourrait obtenir des combinaisons d'un vert plus ou moins foncé qui se-
raient peut-être de quelqu'utilité dans les arts. Si l'on opérait en grand on se servirait de calamine au lieu d'oxide de zinc pur. Outre l'oxide de fer la poudre oxidée de l'usine de Liège renferme environ o,oi d'oxide de plomb et 0,02 à o,o3 de matières terreuses.
La cadmie qui provient des hauts-fourneaux dans lesquels on traite des minerais de fer zincifères, est de même nature que la poudre de Liège, et elle est aussi d'un vert réséda plus ou moins
DU ZINC.
359 foncé. Cette coloration, qui est due à du fer, por-
terait à penser que ce métal est entraîné en vapeur par le zinc; mais on n'a pas de preuves positives à cet égard.
Lorsqu'on distille en grand, dans des tuyaux ..de terre, le zinc sublimé pulvérulent qui, comme on vient de le voir, contient du plomb et du fer, tout le zinc qui est à l'état métallique se volatilise en entraînant avec lui une grande partie du. plomb qui ne s'est pas oxidé ; mais le fer s'oxide, du moins pour la plus grande partie, en réduisant une quantité proportionnelle d'oxide de zinc et il se change en protoxide qui, jouant le rôle de base
par rapport à l'oxide de zinc, se combine avec
celui-ci et est maintenu au minimum d'oxidation à la faveur de cette combinaison. Comme on n'a jamais observé les plus petites
traces de galène dans la calamine de la vieille montagne, il est probable que le plomb qu'elle contient s'y trouve à l'état de carbonate. Pour rechercher la proportion de plomb et de fer que contiennent les zincs impurs, on peut se servir d'acide nitrique, d'acide sulfurique étendu
ou d'acide muriatique. Quand on emploie l'acide nitrique, on précipite le plomb par l'acide sulfurique, ou , ce qui est beaucoup plus exact par l'hydrogène sulfuré , puis on dose le fer. Quand on se sert d'acide sulfurique, le zinc se dissout avec la plus grande partie du fer et tout le plomb se trouve dans le résidu; mais, en examinant ce résidu, on trouve qu'outre le plomb métallique il contient un peu de fer, un peu de zinc et une quantité assez considérable de sulfite de plomb, qui parait se former pendant
la dissolution à la faveur du contact de l'air :