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MIldRAUX ZINCIIiRES
1!).AMIRIQUE
procédé, qu'une quantité de manganèse infC-
le précipité délayé dans l'eau un courant de chlore en excès; j'ai obtenu une liqueur violette et un résidu noir. La liqueur 'ayant été évaporée à l'air s'est décolorée et a déposé de
rieure à celle qui existe réellement dans le zinc oxidé manganéere. 2°. J'ai précipité les deux oxides de leur dissolution par un sous-carbonate alkalin , ayant
soin de faire bouillir pour que la liqueur ne
puisse en retenir; j'ai calciné le précipité avec le contact de l'air, afin que le manganèse puisse se suroxider, et je rai traité ensuite, dans une première expérience, par l'acide nitrique, et,
dans une autre, par l'acide acétique; j'ai fait évaporer doucement jusqu'à siccité, et j'ai re-
pris par l'eau. Il est resté de l'oxide de manganèse parfaitement pur, mais la dissolution qui contenait le zinc renfermait aussi une quantité très- notable de manganèse, et en précipitant cette dissolution par un carbonate alkalin , le précipité calciné était d'un jaune sale plus ou moins foncé. En traitant de nouveau ce. précipité par l'acide acétique, on pourrait en séparer
un peu d'oxide de manganèse, mais la plus grande partie resterait toujours avec l'oxide de zinc.
3.. J'ai précipité les deux oxides par la po-
tasse caustique- en -excès, que j'ai laissé digérer
sur le dépôt pendant quelque temps, puis j'ai filtré. La liqueur ne contenait que de Poxide
de zinc; mais le résidu retenait encore une
grande quantité de cet oxide, et il a fallu le redissoudre, le précipiter de nouveau par la potasse et réitérer plusieurs fois la même opéra, pour parvenir à une séparation complète. 40. J'ai précipité la dissolution du minéral par un sous-carbonate alkalin, et j'ai passé à travers
Poxide de manganèse pur. Le résidu noir, après avoir été traité par l'acide acétique, ne consistait plus qu'en oxide de manganèse. Les deux liqueurs renfermant le zinc ont été précipitées
par un sous-carbonate. Le précipité calciné avait une légère teinte jaune, et on a reconnu
qu'il retenait environ un demi-centième de son poids d'oxide de manganèse. Il est probable qu'en délayant avec- grand soin le précipité de zinc et de manganèse et en l'agitât-alois-temps avec le chlore, aucune particule de carbonate de manganèse n'échapperait à l'action de cet agent, et que les deux métaux seraient exactement sépares. 5o. M. Berzélius a bien voulu me communi-
quer le moyen suivant, qui m'a parfaitement
réussi. J'ai -précipité par un carbonate alkalin J'ai lavé le précipité par décantation, et je l'ai
fait digérer encore humide, avec de l'ammoniaque, pendant quelque temps : il a promptement bruni, et la liqueur filtrée a donné, par l'ébullition, un 'dépôt. blanc, qui calciné était aussi parfaitement blanc : c'était de roxide de zinc pur ; mais j'ai remarqué que le dépôt inSo',luble dans l'ammoniaque retenait presque toujours de l'oxide de zinc, quelquefois en assez grande quantité. Pour le lui enlever en totalité;
on peut le redissondre .et réitérer la même Opération; mais. il vaut mieux le calciner, et le traiter par l'acide acétique qui en sépare la