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cmmir,
EXTRAITS Dt IDIJRNAUX.
taux de leur dissolution nitrique par le carbonate d'ammoniaque en excès; tout foxide de
seul globule, en le faisant bouillir, pendant quelques instans , avec de l'acide hydrochlorique.
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bismuth d'abord précipité se'redissout, et l'oxide de plomb reste parfaitement pur. Les carbonates de potasse et de soude n'ont pas, comme le car-
Pour doser l'acide nitrique, on a transformé le sel en nitrate de baryte; et enfin on a eu l'eau
soudre l'oxide de bismuth.
iliaque dans une solution de protonitrate de Protoxideet mercure faite dans de l'eau aiguisée d'acide ni- d'ammoniaque.
bonate (l'ammoniaque, la propriété de redis56. Sur les NITRATES DE MERCURE; par M. Mit-
scherlich. ( An. der Chem., 1827, p. 4 I 3.) Lorsqu'on fait diriger à froid de l'acid e ni trique sur du mercure, ou que l'on chauffe de l'acide ni-
trique faible avec un excès de mercure, on ob-
tient des cristaux transparens,da ris lesquels l'oxide
est au plus bas degré d'oxidation : ces cristaux sont le sel neutre. Si on les laisse dans la liqueur contenant un excès de mercure pendant un certain temps, ils changent de forme et se convertissent en un sel basique cristallisé, Le sel neutre est composé de : Protoxide de mercure.. 0,7454-1 et. 0,1.909-1 at. Acide nitrique. .
o,o637-2 at. Le sel basique cristallisé est composé de : Protoxide de mercure. 0,8240-3 et. Eau
Acide nitrique Eau. . . . .
0,14082 at. 0,0352-3 at.
Lorsqu'on traite ces sels par de grandes quantités d'eau , ils se décomposent , et la partie insolubie contient d'autant plus d'acide qu'ils ont été lavés avec une plus grande quantité d'eau. Pour faire les analyses, on a décomposé le nitrate par l'acide hydrochlorique et le protochlorure d'étain, ce qui a séparé le mercure à l'état métallique , et l'on a recueilli ce métal en un
par différence. Si l'on verse une dissolution étendue d'ammo- Nitrate de
trique, il se fait un précipité gris noir de sel double, composé (le: Protoxide de mercure Ammoniaque Acide nitrique.
0,8895 3 at.
0,0246.. o,o732} t nt.
Lorsqu'on traite ce sel par l'ammoniaque, il se décompose en mercure coulant et en nitrate double de peroxide et d'ammoniaque, soluble. Le nitrate de peroxide de mercure cristallise très-difficilement et donne rarement des formes déterminables ; traité par l'eau, il donne un sel soluble et un sel basique insoluble; mais, par de nouveaux lavages , le peroxide perd tout son acide. Le sel contient : Peroxide de mercure Acide nitrique Eau
0,7588-2 at. 0,3890-1 at. o 0522-2 at.
En précipitant le nitrate de peroxide de mercure par l'ammoniaque, il se fait un dépôt blanc insoluble, composé de : Peroxide de mercure.. 0,8153 3-at. Ammoniaque
Acide nitrique
. 04681 2 0,1433
a.t.
Si l'on met dans le nitrate de peroxide un ex-
cès d'ammoniaque , une portion du précipité blanc se redissout , et , quelque temps après, de petits cristaux blancs se déposent : par l'évapora-
Nitrate de peroxide.