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ANALYSES
certains élémens d'un minéral par d'autres pour former un nouveau composé. Changemens
T. Le sulfate de zinc cristallise sous deux
dans les mi-formes incompatibles suivant 'les circonstances néraux ayant la dans lesquelles la cristallisation s'opère. Lorsque même composition.
la solution n'est pas assez concentrée pour qu'il se forme.unepellicule cristalline à la surface et que la température est au-dessous de 1260 de Fahrenheit (52 centigrades), on obtient des cristaux dérivés d'une pyramide à quatre faces scalènes, dans laquelle les trois axes sont perpendiculaires entre eux. Lorsque la température est plus élevée , les cristaux qui se déposent dérivent d'une pyramide à quatre faces scalènes, dans laquelle l'axe est incliné sur la base. La composition chimique de ces deux espèces est la mémé ; elle est représentée par Zn S 14 Ag. Quand un cristal du sel appartenant au premier système cristallin est chauffé à une tempé-
rature plus élevée que 126° Fahrenheit, on a observé que certains points de sa surface deviennent opaques; de ces points divergent des grou-
pes de cristaux qui appartiennent à l'autre système du sulfate de zinc; bientôt le changement est complet. Il ne s'échappe pas d'eau pendant cette transformation, circonstance' qui prouve
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DE SUBSTANCES 1%1D\'.élt ALES.
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alors en spath -calcaire, qui occupe un espace plus grand que l'aragonite dans la proportion de 29 à 27. 11. La chaux sulfatée épigène de Haüy est, Changemens comme on sait, de l'anhydrite changée en gypse dedépendant. var la combinaison d'une certaine quantité d'eau. celadeprésenr eau.
fissures parallèles au clivage de l'anhydrite que présente la chaux sulfatée épigène ne sont pas des raisons suffisantes pour renier les deux Les
espèces; et au contraire, dans ces fissures, et plus distinctement encore dans d'autres, qui traversent la masse dans différentes directiolls il s'est formé r.m é des cristaux de gypse. Certains sels deviennent dglititiescens en absorbant de l'eau, d'autres tombent -au contraire
en efflorescence, en perdant une-partie de leur eau de cristallisation. Parmi ces-tiombreuses décompositions, je citerai l'exemple suivant observé par le professeur Mitscherlich.,1iLes cristaux de l'hydro-protosulfate de fer, dàet-le système cristallin est sel-ni - prismatiqUeplongés dans de l'alcool bouillant, furent déeclWposés>ét'il
conservant cependant leur forme extérieure.
cristaux, retirés du liquide alcoolique, étaient creux dans l'intérieur et tapissés de petits cris-
l'identité de composition des deux espèces. Le sulfate de magnésie, dont la base est isomorphe avec foxide de zinc, donne des résultats analogues L'aragoniter,n1Orsqu'elle est exposée à la dialeur, devient oplaque et se divise spontanémenb
taux en prismes à huit faces appartenant au sys tème prismatique. L'analyse de ces cristaux apprit qu'ils contenaient exactement la moitié de l'eau qui entrait dans la composition des premiers. III. Il existe des cristaux de cuivre, carbonaté chaugemens bleu de Chessy , composés de malachite fibreuse. dans les miJ'ai observé des passages successifs qui ne per- "dra" c"-
déperdition,id'aucuneportion de son acide carbonique, il est très-probable qu'elle est.transforinée
mettent pas de douter que le changement de
en une multitude de petits fragmens avant la
nature ne soit .progressif et que les cristaux ne soient originairement à l'état de carbonate bleu.
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