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ANALYSES
DE SUBSTANCES MINÉR ALES.
zinc lorsqu'on y a versé quelques gouttes d'un hydro-sulfate alcalin. 20. Après avoir dissous l'haidingérite comme il vient d'être dit, j'ai ajouté de l'acide tartrique à la dissolution, comme l'a indiqué M. H. Rose, et je l'ai ensuite étendue d'eau; elle ne s'est pas troublée, et j'ai pu en précipiter la totalité de l'antimoine à l'état de sulfure par le moyen de l'hydrogène,sulfuré ; j'ai pesé ce sulfure encore
Sa formule est donc 3/8' 4SbS3. Cette formule, compliquée en apparence, exprime cepen-
chaud, et je me suis assuré, en le dissolvant clans l'acide muriatique, qu'il ne contenait pas d'excès de soufre. Le fer a été dosé ensuite par l'ammo6l, Maque. Le résultat moyen de plusieurs analyses a été Quarz.
0,032
Soufre. rié.i,rui.r9.1283 483 An timoimn., .
.
0,149 0,003 9,982,
indépendamnient de la gangue, Soufre. . . o 3o>3. ce qiiidonne Sulfure d'antimoine. 0,715 Proto-sulfure de fer. 0,255 Antimoine. 0,520 .
Fer. .12'1.1. o,i6o
Sulfure de zinc .... o,005
o,r;o3
0,986
J
05975
'D'après Ce 'résultat, il est évident que rhaidingél4tb'se cdinpose de 4 atomes de sulfure d'antimoine est de 3 atomes de proto.sulfine de fer; car, dans cette supposition, le calcul donne : 0,2985-18 -tt OU Suif. d'antim-.. 0,732-4 at. Seref' AOf« -0,533.6- 4 at. Pr.-siilf. de fer. 268-3 al. Fee111(.N,Q1'4, f685'-=' 5 a t.
7fidolq fe.) 'Ili il 9111it:i1"000
nière, que dans le sulfure négatif (le sulfure d'an-
timoine) il y a deux fois autant de soufre que dans le sulfure positif ( le sulfure de fer ); le même rapport s'est déjà présenté dans la jammesonite , analysée par M. H. Rose, et qui est composée de 4 atomes de sulfure d'antimoine, combinés avec 3 atomes de sulfure de plomb.
L'existence de fhaidingérite, comme espèce particulière, ne paraît pas pouvoir être contestée; car, d'abord, les sulfures dont ,elle se compose y sont en proportions atomiques et dans
un rapport simple; en second lieujim de ces
Pyrite de fer.. 0,032 Fer.
dant un rapport très-simple; car elle fait voir que l'haidingérite est constituée de telle ma-
,000
sulfures, le sulfure d'antimoine, se trouve bien à l'état isolé dans la nature; mais l'autre sulfure, le proto-sulfure de fer, n'existe pas sous cet état, puisque la pyrite magnétique, qui est le moins sulfuré de tous les sulfures de fer natifs, est un combinaison de proto-sulfure et de persulfure;; Enfin, comme le proto-sulfure de fer est fortement magnétique, s'il n'était que mélangq au sulfure d'antimoine clans le minéral de Ch' zelles, il communiquerait certainement à ce minéral la propriété de faire mouvoir l'aiguille aimantée : or, j'ai déjà fait observer que l'haidin7. gérite ne possède pas cette propriété; il y a donc combinaison entre les deux sulfures. On imite très - facilement l'haidingérite par synthèse; les deux sulfures d'antimonigALiclp fer peuvent se combiner en toutes proportion
à la température de leur fusion, et eest proba, ble qu'on les trouvera aussi dans la nature unis