Annales des Mines (1832, série 3, volume 1) [Image 182]

Cette page est protégée. Merci de vous identifier avant de transcrire ou de vous créer préalablement un identifiant.

362

CHIMIE.

abandonne les liqueurs qui ne doivent pas être concentrées , dans une étuve à 25°, il se forme assez promptement du tri-iodate de potasse en cristaux rhomboïdaux transparens et parfaitement réguliers : ils ont la propriété de prendre une légère teinte rougeâtre avec le temps. Il faut 25 'parties d'eau pour les dissoudre; les dissolutions donnent du bi-iodate par cristallisation, à moins qu'on n'ajoute aux liqueurs un grand excès

d'acide iodique. Quand on a employé l'acide

sulfurique pour les produire, les eaux mères étant concentrées fournissent des cristaux transparens et réguliers qui sont composés de i at. bi-sulfate et dei at. bi-iodate de potasse. Ce sel double est

pur, permanent, ses dissolutions donnent par évaporation du bi-iodate et du hi-sulfate, et par

la calcination il se change en sulfate neutre, avec dégagement d'iode et d'oxigène. On n'obtient ni chloro-iodate , ni bi-iodate de soude, en remplaçant la potasse par cet alcali. L'iodate neutre de soude cristallise en gros prismes droits, à huit pans, transparens et efflorescens, ou en prismes longs et déliés.

On peut facilement préparer l'acide iodique en décomposant l'iodate de soude par l'acide fluosilicique ; on chauffe pendant un certain temps à l'ébullition la dissolution concentrée, pour en chasser l'excès d'acide, en ayant attention d'y ajouter de l'eau quand elle se concentre trop. On filtre la liqueur amenée à consistance syrupeuse , et l'on évapore le liquide filtré pour l'avoir à l'état solide. L'iodate de soude en donne

les trois quarts de son poids. L'acide n'est pas tout-à-fait pur, mais ii ne retient que o,o15 de silice, etc.

EXTRAITS.

363

38. _Remarques sur le BI-CARBONATE DE SOUDE; par

M. Smith. (J. de Phar. de Philadelphie, juin 18?.9.)

Le sous-carbonate de soude en cristaux absorbe le gaz acide carbonique, et se transforme en bicarbonate en abandonnant de l'eau. Les cristaux conservent leur forme primitive; mais, si l'on exa-

mine leur structure, on voit qu'au lieu d'être compacte, elle est devenue poreuse et friable, c'est maintenant l'aggrégation d'une multitude

de grains cristallins, d'un blanc de neige et dont la saveur est à peine alcaline. Si, après qu'on a laissé pendant un certain temps le sous-carbonate de soude en contact avec le gaz acide carbonique, on le comprime entre des feuilles de papier, si on le lave avec de l'eau froide et si on le comprime de nouveau, le résidu est du bi-carbonate parfaitement saturé et on l'obtient par ce procédé de la manière la plus économique. DE 39. Note sur la préparation du BI-CARBONATEdes SOUDE, au moyen de l'acide carbonique eaux minérales de Vichy-, département de l'Allier; par M. d'Are.et. (J. de phar., t. i6, P. 329. ) L'eau de la source de la grande grille produit minute, 19 litres de gaz acide carbonique par l'eau de la source de l'hôpital en produit 74 litres et celle d.0 grand puits carré 52 litres. Cette masse de gaz pourrait donner lieu à la fabrication de i65o kilogrammes de bi-carbonate de soude par vingt-quatre heures, et ce sel pourrait être vendu au prix de 2 fr. 4o e. le kilogramme représente le plan et la coupe La planche