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EXTRAITS.
CHIMIE.
sur lui. Il est assez soluble dans l'ammoniaque, et les acides le précipitent de la dissolution sans l'altérer. Bouilli avec du phosphate de soucie, il se
change en phosphate jaune, et il se forme du pyrophosphate de soucie. J'ai recherché la com-
position des deux sels d'argent, 1°. par synthèse; .2°. en les dissolvant dans l'acide nitrique et précipitant l'argent par l'acide muriatique; 3°. en les décomposant par l'hydrogène sulfuré, et j'ai eu les résultats suivans Le phosphate contient Oxide d'argent. . . Acide phosphorique
.
.
o.83455 0.16545
toc)
19.825
504.412
too
Le pyrophospha te contient: Oxide d'argent. . Acide pyrophorique
.
.
.
0,7539
o.246i
Io° 32.664
3o6.338
Io°
D'où l'on voit que la quantité d'oxide d'argent,
qui se combine avec l'acide pyrophorique est à celle que prend l'acide phosphorique :: .3 : 5. L'albumine qui, précipite l'acide pyrophosphorique, est un excellent réactif pour reconnaître la présence de cet acide dans l'acide phosphorique qu'il ne trouble pas. Un mélange de pyrophosphate et de phosphate de soude, ne donne un précipité de pyrophosphate d'argent avec le nitrate d'argent, qu'après que tout l'acide phosphorique a été précipité à l'état de phosphate jaune.
48. Poids de l'atome de MANGANÈSE; par M. Berzélius. ( Ann. de Pog., t. r8, p. 4.) D'après la composition du chlorure et du sulfate de j'ai trouvé que le poids de l'atome de ce métal est de 345.9. manganèse'
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49. Nouvelle méthode pour déterminer les quantités d'OXIDULE et d'OXIDE DE FER contenues dans une substance soluble dans les acides;
par M. Berzélius. (Ann. cle Pog. , t. '9, P. 541.) On dissout un poids déterminé de la substance dans l'acide muriatique à une douce chaleur, en se servant d'une fiole à col très-étroit, et de la-
quelle on a chassé l'air au moyen d'un courant de gaz acide carbonique. S'il y a' un oxide inso-
luble, on le lave avec de l'eau bouillie et on le pèse ; on introduit la dissolution rnuriatique dans
le flacon, au fond duquel on a mis de l'argent métallique pulvérulent et bien pur ; on remplit ce flacon avec de l'eau privée d'air ; on le bouche aussitôt ; on l'expose pendant 24 heures au moins à la température d'environ 1000 , et en l'agitant fréquemment l'argent finit par transformer tout le perchlorure de fer en
et
la liqueur devient incolore. La proto-chlorure, quantité de chlorure d'argent qui se forme correspond à la quantité de peroxide de fer que renferme la substance.
En prenant le poids du mélange d'argent métallique et du chlorure, on détermine la quantité
de chlore qui a été enlevée au fer, et l'on calcule la quantité de peroxicle de fer d'après les rapports atomiques : on sait que 9784 de ce
peroxide correspondent à 44,26 de chlore. On peut en outre se servir de chlorure double d'or et de potassium : on a ainsi, par la quantité d'or gni se précipite la quantité d'oxide de fer contenue dans le mélange.
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5o. Examen de quelques phénomènes de la précipitation des SELS DE FER par des carbo-