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EXTRAITS.
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d'une certaine quantité d'oxide de cuivre, ce qui
il ne détone plus à 1500 et même à 1600, et si l'action de la chaleur a été long-temps prolongée il ne détone pas même au rouge. L'or fulminant préparé avec foxide est d'une couleur olive foncée ou grise, c'est un azoture hydraté, dont la formule est An' Az' H- Az,' H' 03 H , comme le prouvent les résultats nu-
démontre la présence del'hydrogène,; enfin j'ai dosé
méri ques suivans
cas on peut craindre la présence de l'acide carbonique combiné à l'oxide de plomb, j'ai eu soin
de placer une dissolution de potasse caustique dans la cloche qui recevait les gaz : pour doser l'eau j'ai pesé les tubes avant et après l'expérience;
j'ai toujours remarqué qu'il y a eu réduction le chlore qui est resté combiné avec le cuivre ou avec le plomb par les moyens ordinaires : le résultat auquel je suis parvenu prouve que l'or fulminant préparé avec le chlorure est un composé d'azoture ammoniacal et de sous-chlorure ammoniacal, dont la formule est (Au' Az' -1-- Az' A")
±(4u2 Ch'
Az4 H12) + 09lU8, Cornme le font voir les nombres suivans : Résultat
Résultat trouvé.
0.7360 6 at. Or 0.0-130 Chlore 2 4 Azote 0.0347 0.0693 Azote. . . 8 24 Hydrogène IAmmoniaque. 0,014_9 0.0111 18 Hydrogène
0.7300
09TO
O. I 0-4.2
I .,9000
1.0000
calculé,
/'
9
Cbdgène
.
0. o4tio
0.6988 0.0220
L'eau y est en quantité suffisante pour transformer l'azote en ammoniac et l'or en oxide. Quand on lave pendant longtemps ce composé avec de l'eau bouillante le chlorure ammoniacal se détruit, il se forme de l'hvdroehlorate d'ammoniaque , et il reste un sous-azoture ammoniacal, dont la formule est Au' Az' + Az' H'. L'or fulminant chloruré détone violemment ila température de r 43°, mais si on le chauffe graduel-
lement et pendant-un certain temps jusqu'à i3o,
Résultat obtenu. 0.761
Résultat calculé.
0.7760 0.0550
2 at. Or Azote. 2 2
Azote
6
Hydrogène. Hydrogène. Oxigène . .
6 3
.
.
0.090
o. 055o
. 1
Ammoniaque. 0.0115 0.0115 Eau. 0.0910
0.149
1.0000
1,000
72. CHLOROPLATINATES ; par
M. P. de Bonsdorff.
( Ann. de Pog. , t. IS,. 247.)
Les dissolutions de chloride de platine pur ont
la réaction acide; mais l'addition en suffisante quantité d'un grand nombre d'autres chlorures
leur fait perdre cette réaction et les neutralise. Il se forme des composés en proportions définies et susceptibles de cristalliser , que j'appelle chloro-
platinates. Les chloro platihates de potassium et de
sodium sont connus depuis long-temps. Le sel de baryum a la couleur jaune du chromate de plomb naturel et cristallise par évaporation en ',prismes rhomboïdaux de 107° , inaltéIl est composé de rableslà Chlorure de baryum. . Chlorure de platine . Eau
0.3375 0.5456 0.6169
at. 2
4
Baryum