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EXTRAITS.
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à la température de 138° c., la densité de sa va, peur est égale à 4,7o; analysé par l'acide nitrique, il a donné 0,46 at. t vol,. Soufre. Chlore.
0,524
ou i vol. de soufre et i vol. de chlore condensés en un seul volume. L'eau, l'alcool décomposent ce demi-chlorure,, comme on l'a observé depuis long-temps, avec
formation d'acide hydrochlorique et dépôt de soufre. L'éther le dissout d'abord et le décompose peu à peu avec une légère production de chaleur. Il se combine avec l'ammoniaque sec en
produisant une poudre de couleur pourpre qui mériterait un examen plus approfondi.. Le chlorure est celui que Davy et Berthollet ont xaminé il y a déjà long-temps. Il se forme toutes les fois qu'on fait passer un courant de chlore en excès sur de la fleur de soufre. On le purifie en le distillant; à la chaleur de 6o. à 7o ^; mais il contient presque toujours une petite quan-
tité de sous-chlorure. Il est d'un rouge greuat foncé, très-fluide; sa densité est de 1,62o. Il. bout à 640. La densité de sa vapeur est de 3,67 à 3,7o..
En l'analysant par l'acide nitrique je l'ai trouvé. compose de : Soufre. Chlore
0,312 0,688
at. 2
ou de vol. de soufre et i vol. de chlore condensés. en un seul volume. Ce qui prouve avec évidence
que c'est un composé particulier et non un mélange de demi -chlorure et de chlore, c'est pfit n'exerce aucune action sur l'indigo.
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L'eau, l'alcool et l'éther le décomposent. forme avec l'ammoniaque un composé pulvérulent et purpurin mêlé d'acide hydrochlorique.
Je pense donc, contrairement à l'opinion de
M. H. Rose, qu'il existe deux chlorures de soufre.
I t. Sur rOXIDE ROUGE DE PHOSPHORE et sur la ma-
tière blanche généralement regardée comme une combinaison de cet OXIDE et d'EAU; par M. Pelouze. ( Ann. de ch. t. 5o, p. 83.)
- On sait depuis long-temps que le phosphore
laisse en brûlant dans l'air un oxide rouge insoluble, et que le phosphore conservé long-temps sous l'eau se recouvre d'une croûte blanche. J'ai recherché la composition 'exacte de ces deux 'substances.
xide de phosLe meilleur moyen de préparer l'oxide roug,,ep°hore. consiste à brûler du phosphore fondu sous l'eau, en dirigeant dessus un courant de gaz oxigène on le lave pour en séparer l'acide phosphorique, et on le chauffe avec précaution dans un appareil distillatoire pour en séparer le phosphore. Cet oxide est rouge, sans odeur, sans saveur, plus dense que l'eau, insoluble dans ce liquide, l'alcool, l'éther et les huiles. Il n'est pas lumineux dans l'obscurité. Il supporte la température
de l'ébullition du mercure; mais à la chaleur rouge il se change en phosphore et acide phosphorique; il ne s'enflamme à l'air qu'a une température voisine du rouge-cerise. Il n'est attaqué par l'acide sulfurique concentré qu'à l'aide de la chaleur : les acides intrique et nitreux l'attaquent avec une grande énergie. Il s'enflamme clans le chlore sec et humide et produit de l'acide phosii