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338 A la température ordinaire, le chlore gazeux enChlore et éther. flamme l'éther ; mais en abaissant la température
à -Io% on peut saturer ce liquide de chlore sans qu'il y ait inflammation, et il en résulte une subs-
EXTRiiITS. 339
- riatique , et il se forme un produit huileux dont
là densité est de 1,331, d'une odeur excessivement
pénétrante, insoluble dans l'eau, et composé de: Chlore Carbone. . Hydrogène..
tance huileuse d'une odeur aromatique particulière. Éther chlorique.
Esprit
On désigne ordinairement sous le nom d'éther chlorique le corps huileux que l'on obtient en distillant ensemble de l'acide sulfurique, du peroxi de de manganèse, du sel marin et de l'alcool. Mais le procédé qui le donne en plus grande abondance est de mêler l'alcool, saturé de chlore à froid, avec son volume d'eau, et de rectifier immédiatement sur l'oxide de manganèse sans séparer le corps huileux qui s'est précipité. L'éther chlorique a une densité de 1,227; il. bout à i 12°. L'esprit pyro-acétique résulte de la distillation
pyroacétique. sèche des acétates, mais sa purification est longue
et compliquée. C'est un liquide incolore, d'une odeur pénétrante particulière, très- sapide. Sa densité est de 0,7921; il bout à 55°,6. Il s'approche par ses propriétés de l'alcool en ce qu'on peut le mêler avec l'eau en toute proportion; et il ressemble à l'éther en ce qu'il ne dissout pas la plupart des sels que dissout l'alcool. Il est composé de : Carbone 0,6252 3 at. Hydrogène.. . . 0,1027 6 Oxigène .
0,2721
On peut le considérer comme formé de i a t. d'acide acétique, 8 at. de gaz oléfiant, et de i at. d'eau, et par conséquent comme analogue au sulfate neutre d'hydrogène carboné. En y ajoutant at. d'acide carbonique, il reproduit la composition de l'acide acétique. Chlore et esprit Si l'on fait passer du chlore gazeux dans de pyro-acé tique. l'esprit pyro-acétique, il est absorbé avec développement de chaleur; il se dégage de l'acide mu-
.
0,280 o,28o
,
.0,028
'Oxigène
1,000
0,166
29. De la décomposition que la chaleur fait é prouver à PITYDRATE D'ACIDE SULFURIQUE
par M. Hess. ( An. de Pog., t. 24 ,p . 652.) En distillant dans une cornue de verre un volume considérable d'acide sulfurique concentré, après que les deux tiers environ se sont évaporés, il passe de l'acide hydraté qui se dépose en petits cristaux cubiques sur les parois du col; en fondant ces cristaux dans un tube de verre pour en séparer l'acide liquide adhérent et les soumettant à I' analyse , on trouve que leur composition est telle que l'acide contient quatre fois autant d'oxigène que l'eau. En chauffant de nouveau cet hydrate dans un tube fermé par les deux bouts jusqu'à ce
qu'il soit réduit à peu près à la moitié de son poids, le résidu
est composé de telle manière que l'acide contient sept fois au moins autant d'oxigène que l'eau. 3o.Sur la composition de l'ACIDE SULFOVINIQUE; par MM. Waler et Liebig. (Ann. de Plia r.,t. Le sulfovinate de baryte cristallisé est anhydre : il ne peut pas abandonner d'eau sans éprouver un commencement de décomposition ; il contient 2 at. d'acide sulfurique de baryte. 4 de carbone. . . .
12 2
d'hydrogène. d'oxigène
.
.
2 at. d'alcool. 22.