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CHIMIE.
de potassium On dissout la masse dans de l'eau bouillante; la couleur verte se change en une couleur brillante poupre, parce que le manganésiate se transforme en per-manganésiate. On décante (on ne peut pas filtrer) et on évapore la dissolu-
EXTRAITS.
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suivantes de peroxide : la 20. 0,454, la 3'. o,454, la 4e. de o,46 à 0,52, la 50. o,53 et la 7e. 0,52. méthode est la meilleure. La 4e. est bonne aussi et commode : voici comment on l'exécute. On opère sur Io g. de mine-
tion. On obtient des petits cristaux noirs , opa-
rai que l'on place dans une fiole à laquelle est adapté un tube conducteur qui porte le gaz dans
ganésia te.
un tube gradué de u à 12 pouces cubes de capa-
Ce sel est isomorphe avec le per - chlorate, et ils peuvent cristalliser ensemble en toute proportion, en donnant des sels de couleurs très-belles. et très-variées.
verse un demi pouce cube d'acide muriatique con-
ques, d'un éclat métallique verdâtre, de per-man-
54. Sur les méthodes pneumatiques employées pour essayer les MINERAIS DE MANGNÈSE ; par
M. Zenneck. (Jouai. d'Erdmann, t. 18, p. 75.) Les principales méthodes pneumatiques d'essai des minerais de manganèse, sont les suivantes e. la calcination en dosant l'oxigène qui se dégage; 2°. l'ébullition avec de l'acide sulfurique concentré , en mesurant également le volume, d'oxigène qui se dégage; 3°. la calcination avec du sucre en mesurant le volume de l'acide carbonique formé ; 4°. l'ébullition avec de l'acide muria-,
tique en mesurant le volume du chlore dégagé; 5°. l'ébullition avec de l'acide muriatique , en faisant réagir le chlore gazeux sur de l'ammoniaque liquide, et mesurant le volume de l'azote qui résulte de cette-réaction ; 69. la calcination avec du
sel ammoniac, et mesurant le gaz qui se dégage; 70. l'ébullition avec de l'acide oxalique en dosant le gaz acide carbonique, qui se produit. Ayant essayé un même minerai par plusieurs de ces méthodes, elles m'ont donné les proportions
cité, et plongeant dans une dissolution saturée de sel marin , qui ne dissout pas le chlore. On
centré dans la fiole, et l'on chauffe graduelle-
ment à la flamme de la lampe ; quand l'opération est finie, on laisse refroidir l'appareil, et l'on mesure le volume de chlore ; 0,9 p. c. de ce gaz équivalent à 0,01 du peroxide de manganèse.. Lorsqu'on calcine l'oxi de de manganèse avec du sucre, il se forme de l'acide carbonique et de l'eau;
la mesure du volume de l'acide carbonique ne donne pas un résultat certain. méthode a été proposée par M. Berthier, niais elle n'est pas exacte. A la vérité il ne se dégage que du deutoxide d'azote sans vapeur nitreuse, niais le volume du gaz est extrêmement variable, selon que le sel ammoniac est sec ou humide, et selon que l'on chauffe à une chaleur plus ou moins élevée. La réduction de l'oxide est d'ailleurs rarement complète. Enfin , il y a lieu de croire qu'une partie de l'oxigène du peroxide est employée à briiler l'ammoniaque, et non pas en totalité à former de l'eau avec l'hydrogène de l'acide hydrochlorique.
La 7.. méthode est recommandée aussi par
M. Berthier; elle me paraît moins bonne encore que la précédente. En effet elle exige de l'acide.