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EXTRAITS.
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J'ai trouvé les acides gallique, pyrogallique et métagallique, composés comme M. Pelouze l'a an-
la densité de sa vapeur
considérés comme formés d'acide pyrogallique .et d'acide carbonique, et à cette occasion on peut se demander si dans beaucoup de substances organiques ,l'acide carbonique ne se comporte pas exactement de la même manière que l'eau. Je regarde du moins commecertain qu'il existe des substances, par exemple, les Matières sucrées, dans
spécifique est de ï ,o36; et bout à 2o4°. Sa pesanteur est de 6,22; il est composé de : Carbone Hydrogène Oxigène.
.
o,5566 0,0795 o,3639
16 at. 14
4
de Quand on le traite par la potasse il se produit succinique. l'alcool. Le chlore en sépare de l'acide Succinamicle.
Succinirte.
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d'une saveur éther purifié est huileux, limpide,, analogue à celle de aigre et brûlante, d'une odeur flamme jaune l'éther benzoïque : il brûle avec une
le gaz ammoniac, Fn faisant agir à chaud succinamide,
noncé.
Les acides tannique et gallique peuvent être
il se forme du sur l'acide succimque, l'alcool, et cristallisant facilement en soluble dans
lesquelles l'acide carbonique joue le même rôle que l'eau dans les sels oxigénés à base d'ammoniaque , ou que l'acide cyanique dans l'urée.
grands rhomboèdres. chaux à l'action En soumettant le succinate de obtient de la succinine. de la chaleur, on
28. Sur L'ACIPE TANNIQUE, par M. Pelouze.
M. Liebig. ( An. de Ch., t. 59, p. 417.) anhydre est soluIl paraît que l'acide tanniquequ'il a pris de l'eau ble dans l'éther, mais que dès calcule la composition il devient insoluble. Si l'on atomique, on trouve de cet acide d'après son poids qu'il contient
27. Sur
/'ACIDE TANNIQUE; par
Carbone Hydrogène Oxigène.
.
o,5143 o,o38i
18 at. 16
0,1476 -- 12
acide en prenant
Et alors on voit que ï at. de cetat. d'acide gallique 4 at. d'oxigène peut produire 2
cristallisé, et 2 at. d'acide carbonique. Cependant on ne l'analyse directe donne 18 at. d'hydrogène : sait d'où vient cette différence.
(An. de Ch., t. 59,p. 423.) La formule que M. Liebig adopte pour l'acide tannique est exacte et je l'ai vérifiée en soumettant à l'analyse de l'acide absolument pur. L'erreur ,qui avait été commise provient de ce que l'acide tel que je l'avais préparé d'abord retenait de l'éther ; en se séparant de la dissolution sirupeuse dans ce réactif, que l'on obtient parle mode de préparation que j'ai donné, l'acide tannique forme une multitude de petites sphères ovales qui se gonflent et finissent par crever.; mais si l'on n'a pas le soin de réduire en poudre très-fine
le produit de l'évaporation, il reste, même à 1800, une petite quantité d'éther dans celles de ces petites sphères dont les parois offrent assez de résistance pour ne pas se laisser briser.