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429 du tellure métallique et la liqueur tient en dissoEXTRAITS.
428 fluoride, qui se condense en une masse compacte,.
incolore, transparente, très fusible et qui tombe rapidement en déliquescence à l'air. L'eau emSels à base de tellure.
,Sulfate.
Nitrate.
Oxalate.
Acétate.
Tartrate.
ployée en grande quantité en sépare de l'acide tellureux. Les sels à base d'acide tellureux qui contiennent un acide minéral sont décomposés par l'eau et sont solubles dans l'acide muriatique. Mais l'eau ne décompose pas ceux. qui renferment un acide organique.
Lorsqu'on chauffe légèrement du tellure dans de l'acide sulfurique concentré , il se dégage de l'acide sulfureux et il se forme un sulfate grenu et incolore; mais tant que l'oxidation n'est pas complète , la liqueur est colorée en pourpre par du tellure. Le sulfate se décompose par la chaleur en passant par l'état de sous sel; il est soluble à chaud dans l'acide nitrique et dans l'acide muriatique et il, se sépare de la dissolution sous forme de grains par le refroidissement. L'eau le décompose complètement. Le nitrate ne peut pas exister à l'état solide. Les acides végétaux qui n'ont qu'une faible action sur l'acide tellureux de la modification a dissolvent aisément l'acide de la modification b. L'oxalate est soluble dans l'eau et cristallise en petits grains. L'acide acétique ne dissout l'acide tellureux ni dans sa modification a, ni dans sa modification b. Le tartrate est soluble dans l'eau et cristallise en masse radiée. Il n'est précipité ni par les alcalis,
ni par le borax ni par la noix de galles, etc. La crème de tartre dissout l'acide tellureux dans ses deux modifications. Lorsqu'on chauffe de l'acide tellurique avec de la crème de tartre, il se dépose
lution un tartrate double d'acide tellureux et de ,
potasse.
Le citrate préparé avec l'acide tellureux de la modification b, cristallise en gros prismes incolores, très solubles. 5r. Recherches sur les PHOSPHATES et sur les modifications de L'ACIDE PHOSPHORIQUE; par
M. Graham.
Il n'y a qu'un seul acide phosphorique; mais cet acide en se combinant avec 3, 2 ou i atome d'eau, prend des propriétés différentes et constitue dans le premier cas l'acide phosphorique ordinaire, dans le second cas, racide pyrophosphorique , et dans le troisième, ce que j'appelle l'acide métaphosphorique. Dans les sels qui forment ces trois acides, l'eau peut être remplacée atome par atome, par une base. Dans le phosphate de soude ordinaire, il y a 2 atomes de soude et ï atome d'eau. Quand on
le mêle avec du nitrate d'argent, il se fait un
précipité jaune de phosphate à 3 atomes d'oxide d'argent, et la liqueur devient acide. Quand on le calcine au rouge, il perd son atome d'eau, et se change en pyrophosphate à 2 atomes de soude. Les phosphates à 3 atomes de base, ou plus , ne peuvent pas éprouver cette transformation, et le pyrophosphate de soude chauffé avec de la soude se change au contraire en phosphate ordinaire. Le phosphate de chaux des os peut être considéré comme composé de ï atome de phosphate neutre, et de 2 atomes de sous-sesqui phosphate : il ne se
Citrate:,