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EXTRAITS.
il -I- Cl' x 3
mule des chlorures -,d'oxides doit se transformer en celle - ci 2 11. CP -1-
J2
Hypochlorites.
L'acide hypochloreux peut se combiner avec un grand nombre de bases et les sels qu'il forsonteu me sont permanens lorsque les baseslorsqu'on le cas contraire, ou excès; mais dans les hypoélève suffisamment la température, aisément, et se transchlorites se décomposent forment en un mélange de çhlorates et de chloLes alcalis et rures, avec dégagement croXigène. hypoforment avecl'acide les terres alcalines dont l'existence -n'est pas conchloreux des sels pas de fer n'existe testable. L'hypochlorité de peroxide de fer hu7. lorsqu'on traite l'hydrate parait mide pat nne dissolution de chlore, deil l'acide perchlorure de fer et qu'il se forme du
hypochloreux; mais que si l'on chauffe il se régé-, nère du peroxide, qui se précipite, en même temps qu'il se dégage du chlore, Mélangé d'une certaine. proportion d'acide hypochloreux. Les hydrates de cuivre et de zinc se dissolvent dans l'acide hypochloreux : les dissolutions sont décolorantes, mais par la distillation elles laissent dégager de l'acide hypochloreux, et les métaux L'oxichlorure de se transforment en oxichlorures. zinc se décompose ensuite en chlorure et en chlocuivre rate avec dégagement d'oxigène. Celui de transformé est décomposé par un excès d'oxide et en un oxi-chlorure insoluble, avec dégagement d'oxigène et de chlore. On peut obtenir les hypochlorites de cuivre et de zinc mêlés de chlorures, l'autre des hyen agitant avec du chlore l'un on et de drates délayés dans l'eau. Les sels de cuivre
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zinc sont complétement précipités par l'hypo,chlorite de chaux,' et quand On distille la liqueur on en retire de l'acide hypochloreux. Il y a lieu de croire d'après cela que quelques oxidés alcalins, celui de chaux par exemple, sont susceptibles de
former des hi-hypochlorites qui se décomposent, par l'évaporation dans le vide,, en hypochl °rites neutres et en acide hypochloreux.. Les :hypochlorites sont d'une constitution extrêmement mobile et se .transforment, dans une
multitude de circonstances, en chlorures et en chlorates, presque toujours avec dégagement d'oxigène: cependant il parait que sous le concours
de certaines circonstances il ne se dégage pas de gaz. La présence d'un excès d'une base forte peut prévenir la décomposition des chlorites. On peut même obtenir les sels très basiques de potasse, de soude , de baryte, de strontiane -et de chaux à ré.-tat solide par l'évaporation dans le vide. Les hypochlorites se comportent avec les corps oxidables de la .même-manière que l'acide hypochloreux. Ils sont décomposés par tous les
acides, même par l'acide carbonique. L'oxide d'argent les décompose avec dégagement d'oxigène , il se produit du chlorure d'argent, et une portion de foxigène mise en liberté se porte sur foxide d'argent en excès et le transforme en peroxide de couleur brune. Le nitrate d'argent donne- avec les dissolutions d'hypochlorites bien neutres des liqueurs décolorantes qui tiennent en dissolution de rhypochlorite d'argent, mais ce sel se décompose spontanément
avec une grande rapidité, en se changeant en chlorure. et en chlorite. Le protonitrate de mercure donne un. précipité d'oxi-chlorure , et la li-