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_CHIMIE. 45° strontiane et de chaux ne le troublent pas du tout à froid Le chlorure de platine n'en, sépare pas la totalité de l'ammoniaque : cet alcali n'en est pas complètement chassé non plus par le carbonate de potasse, même à la chaleur rouge. Ce sel est composé do
Acide sulfurique. . Ammoniaque . .
.
0,7003 1 0,2997
451 Composition des l'HYDRATES DE BARYTE et DE STRON-TIA-NE; par M. Phillips. (J. &Thar. t. 1,
63.
p. 5o.)
L'hydrate de baryte en cristaux est compose de Baryte. Eau
0000
On peut l'analyser au moyen des sels de baryte de plomb, de chaux, etc., en l'évaporant à sec, calchiant et lavant dans l'eau, et en le brûlant avec de l'oxide de cuivre, comme une substance organique, pour doser 1"hydrogène et l'azote qui constituent l'ammoniaque. Il résulte des faits qu'on vient d'exposer que l'acide sulfurique et l'ammoniaque se trouvent l'un et .l'autre à un état d'isomérisme particulier dans cette combinaison. mais que quand on les
sépare l'un de l'autre ils reprennent leur état ordinaire.
On peut comparer le sulfate d'ammoniaque
anhydre à l'asparagine, qui , d'après l'analyse de
M. Liebig, quoique pouvant être considérée comme ime combinaison d'un acide oxigéné et d'ammo-
niaque, ne ressemble cependant aucunement aux sels ammoniacaux. On peut aussi le considérer comme un amide hydraté de l'acide sulfureux; dont la formule de CompoSition serait S N 142 + H.
E XTRAITS.
L'acide sulfurique anhydre, même à l'état de vapeur, refuse de se combiner avec les bases les plus fortes anhydres, telles que la chaux vive et l'oxide de plomb.
0,458 0,542
at.
io
Les cristaux d'hydrate de strontiane sont composés de Strontiane Eau..
0,3662 0,6338
I at. 10
'64. Composition de l'HYPOSULFITE DE BARYTE; par
M. L. Rose. (Ann. de Pog. , t. 2 , p. 439.) La composition de l'hyposulfite de baryte est H; il conreprésentée par la formule Ba Si tient 0,0673 d'eau. 65. Sur le BROMURE DE STRONTIUM; par M. Loevig.
(Compte rendu de M. Berzelius, 1833.) 'Le brômure de strontium cristallise en longues aiguilles; il contient beaucoup d'eau de cristallisation; il se dissout dans son poids d'eau froide. et dans une quantité moindre d'eau chaude; il se dissout aussi dans l'alcool. Une dissolution chaude de 't at. de brômure de strontium dans deux fois son poids d'eau , peut dissoudre 3 at. de brômure die mercure, dont i at. se sépare par le refroidissement. La liqueur donne par l'évaporation des cristaux composés de Sr Br + 2 Hg Br. En lavant ces cristaux avec de l'eau froide i at. de brômure Hg Br se sépare, et la Ois-