Cette page est protégée. Merci de vous identifier avant de transcrire ou de vous créer préalablement un identifiant.
dans le gaz. Enfin on détermine la proportion de gaz hydrogène libre qui se trouve mêlé dans le
gaz phosphoré, en faisant passer un volume connu de celui-ci, à travers une dissolution de sulfate de cuivre. Gaz.
L'hydrogène phosphoré non inflammable, et l'hydrogène phosphoré spontanément inflammable qui a perdu cette propriété par l'action de la lumière, ont exactement la même composition, ils renferment l'un et l'autre : Hydrogène. . Phosphore.
. .
18,7194 196,60oo
0,0869 0,9131
3 at.
et ils contiennent une fois et demie leur volume d'hydrogène. Danahydrogène phosphoré spontanément inflammable, pour une quantité d'hydrogène équivalente à trois atomes, la quantité de phosphore est plus ou moins grande, selon que le gaz est plus
ou moins inflammable. Elle peut varier depuis 198 jusqu'à 205, mais en restant toujours supérieure au poids de l'atome 196,14 cm u phosphore.
Il suit de là que le gaz inflammable n'est pas un composé distinct, mais qu'il est formé de phos-
phure trihydrique, mélangé d'un phosphure plus riche que lui en phosphore. On trouve par l'expérience qu'il abandonne de à de son poids d'hydrure de phosphore en perdant son inflammabilités; mai,s comme on ne peut pas admettre que cet hydrure existe tout formé dans le gaz, puisqu'il se décompose avant de se volatiliser, et 'qu'il ne brûle qu'a une température élevée, on est conduit à supposer que le composé qui se trouve mélangé dans le gaz inflammable est le phosph ure
bihydnque, dont la formule est IP Ph. Ce phosH
285 phure, qui correspond à l'acide hypophosphoreux EXTRAITS.
284
serait gazeux et susceptible de s'enflammer au contact de l'air ; soumis à l'action de la lumière il se décomposerait en phosphure monohydrique et en phosphure trihydrique. Ce serait donc un composé très-peu stable, comme l'oxide nitrique auquel il correspond. On n'a aucun moyen de séparer les deux gaz l'un de l'autre; mais on trouve par calcul que le gaz inflammable doit contenir Tr, environ de son poids de phosphure bihydrique, proportion qui varie toutefois suivant la température à laquelle le gaz a été formé.
L'eau privée d'air ne peut, sans le secours dé la lumière, altérer le gaz inflammable. L'action de la lumière est à son tour singulièrement favorisée par la présence de l'eau, quoique celle-ci ne paraisse pas tout-h-fait indispensable à la production du phénomène. L'eau aérée, dans l'obscurité, brûle 'une portion de l'hydrure de phosphoré et précipite l'autre ; mais comme elle ne peut attaquer que les portions
successives du gaz qui se dissolvent, elle agit beaucoup plus lentementque la lumière. Le phosphure trilrydrique ne parait d'ailleurs pas être attaqué dans cette circonstance. I Y.' Sur le CYANURE DE PHOSPHORE; par M. Cene-
della de Leonato. (J. de Phar., t. 21., p. 678.)
Le phosphore et le cyanogène se combinent rapidement ensemble à l'aide d'une douce chaleur; l'action est si vive qu'elle expose à de grands dangers. Le cyanure est blanc, très-volatil; il ne rougit pas le tournesol ; l'eau le dissout rapide19 Tonie IX, 1836.