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concentrées d'oxalate d'ammoniaque, et donne des liqueurs vertes. Il se combine avec les acides nitrique , sulfurique et phosphorique; mais à l'aide de la lumière et de la chaleur, ces acides le font passer rapidement à l'état de protoxide ; les acides citrique et racémique produisent le même effet. L'acide muriatique le décompose avec dégagement de chlore. L'acide acétique le dissout aisément : il en résulte une liqueur brune si elle est concentrée, et jaune .si elle est étendue. Cette liqueur peut supporter la chaleur de l'ébullition sans s'altérer, mais la lumière la fait devenir rose. La présence d'une très-petite quantité d'oxide de manganèse suffit pour faire perdre au peroxide de cobalt la propriété de se dissoudre dans l'acide acétique. L'acétate de
I
peroxide de cobalt est précipité en brun par les alcalins fixes et carbonatés ainsi que par les phos-
Hydrate de DiCkel.
phates et les arséniates alcalins, en noir par l'hydrogène sulfuré et les hydrosulfides , et en rouge par le prussiate de potasse; les oxalates alcalins 'le font passer au vert en quelques jours : les acides nitrique, sulfurique, etc. , le changent lentement en sel de protoxide ; enfin, il est décomposé par, le carbonate de chaux. L'hydrate de peroxide de nickel est réduit en protoxide par tous les acides; il est composé de : Nickel. Oxygène.
Eau
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EXTRAITS.
Maque ne l'altère pas , par quoi il diffère du peroxide de nickel. 11 décompose les dissolutions
o,537o 0,2179 0,2451
2 at. at. 3 at.
ni)
L'hydrate de peroxide de manganèse contient 0,0935 d'eau (2 Mn --1- il).
L'acide cobaltique , annoncé par M. Gmelin
-n'existe pas, car les dissolutions de sel de cobalt dans l'ammoniaque ne donnent, après leur exposition à que de l'hydrate de peroxide , sans l'air,d'azote, par la potasse. dégagement L'oxalate de cobalt exige plus de mille parties d'eau pour se dissoudre. Il se dissout bien en vase dos dans l'ammoniaque, mais lorsqu'il y a
Acide cobaltique.
contact d'air, il reste un dépôt basique ammoniacal; dans cette dissolution, le protoxide de cobalt est combiné avec l'ammoniaque ; la potasse
le précipite en bleu. Lorsqu'on expose la dissolution à l'air, il se dépose des cristaux rouges et du peroxide. Les cristaux rouges sont solubles dans l'ammoniaque, et renferment aussi du per-. oxide en combinaison.
En traitant l'oxalate de cobalt par l'oxalate d'ammoniaque, on obtient un sel double, peu
Oxalates doubles.
soluble à froid, mais très-soluble à chaud et qui cristallise en petits cristaux rouge de carmin. La potasse le précipite en bleu. L'ammoniaque- en précipite la presque totalité du cobalt sous forme d'une poudre rose, insoluble dans l'eau et soluble en partie dans l'acide oxalique. Le set et la poudre ayant été analysés à la manière dés substances organiques, je les ai trouvés composés de sel.
Protoxide de cobalt. Ammoniaque. Acide oxalique Eau
.
.
al.
poudre.
0,0487 0,2oo5 0,47o4 0,2804
0,3432 9 0,0785 Io 0,3314 24 0,2469
1,0000
1,0000
z
al.
6 3 6 1.8
L'oxalate de nickel est deux fois aussi soluble
dans l'ammoniaque que l'oxalate de cobalt, la dissolution est bleue ; par son exposition à l'air elle devient de plus en plus verte, et laisse dé-
Oxalate de nickel.