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mercure ne lui enlève pas la plus petite trace d'or.
Go. Préparation économique du cinorims TAIN; par M. Kraskowitz. (An. de Pog., t.. 35>
p. 317).
On fait chauffer dans une bassine de fonte ip... d'étain en grenailles avec 3 p. d'acide sulfurique concentré; il se dégage en abondance de l'acide
sulfureux et du soufre. Lorsque le bouillonnement a cessé, on augmente graduellement la cha-
leur, jusqu'à ce que la matière soit tout à fait
desséchée. On la pulvérise pendant qu'elle est encore chaude, on la passe à travers un tamis de soie, de finesse moyenne; on la mêle avec du sel marin
récemment fondu, et on distille le mélange dans une cornue ; il se condense beaucoup de chloride d'étain anhydre dans le récipient, et si l'on adapte à celui-ci un vase contenant de l'eau, on peut re-
cueillir de l'acide hydrochlorique qui contient une certaine quantité de chiot-ide.
Oxide de zinc Ammoniaque .
Phosphate.
Le zinc est complétement précipité de la dissolution de son sulfate à l'état de phosphate ammo-
niacal, grenu et cristallin, par le phosphate de
soude et d'ammoniaque ; le sel est insoluble dans l'eau et composé de :
.
.
Acide pyrophosphor Eau
3
.
0,4230 o,o6of o,3752
2 at.
0417 En remplaçant dans la préparation du pyrophosphate , le pyrophosphate de soude par le métaphosphate , on obtient un précipité très-léger,
qui traverse les filtres, et qui paraît être un rrié lange de métaphosphate et de phosphate. L'arséniate ammoniacal est pulvérulent, insoluble dans l'eau, soluble dans les acides faibles et dans les alcalis et composé de : Acide arsénique.
p. 3oo. )
o,3o22 0,1142
Pour obtenir le .pyrophosphate ammoniacal, faut ajouter une grande quantité de sel ammoniac à une dissolution de chlorure de zinc, et ensuite du pyrophosphate de soude et de l'ammoniaque; le sel est floconneux, non cristallin, et contient;
Ammoniaque..
de zinc ; par M. Bette. (. Ann. der Ph., t. 14,
0,5110 -- 3 at. 0,0726 --
Oxide de zina . Ainmoniaque. Acide phosphorique. Eau
Oxide de zinc 61. Sur les PHOSPHATES et ARSÉNIATES AMMONIACAUX
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EXTRAITS.
CHIMIE.
Eau
o,43 12 - 3 at. 0,0612 -- I . 0,4114
I
0,0963
3
Je considère ces combinaisons comme formées d'ammoniaque et de sels, et non comme des sels doubles d'oxided'ammonium. Lorsque l'on chauffe l'arséniate ammoniacal à la chaleur de l'eau bouil-
lante, il n'y reste que 0435" d'ammoniaque et o,0065 d'eau :il est évident qu'il ne peut pas alors contenir d'oxide d'ammonium, puisqu'il n'y reste presque pas d'eau. Dans les phosphates et arséffiates ammoniacaux de magnésie, de protoxide
Arséniate.