Cette page est protégée. Merci de vous identifier avant de transcrire ou de vous créer préalablement un identifiant.
DE SUBSTANCES MINÉRAL-ES.
ANALYSES
0,559 o,114 o,o83 0,011 o,006 0,220
Silice
Peroxide de fer . Alumine Chaux. Magnésie Eau
0,993 ,
Sa formule est 3 Al S4
F S4 -4- 16 Aq.
49. Analyse du DYSLU1TE; par M. Thomson. (Tr.
de Min., t. I, p. 220.)
Ce minéral a été découvert par M. Keating , qui l'a trouvé à Sterling, dans le New-Jersey
dans une roche calcaire, accompagné de fer oxidé octaédrique, et de beaucoup d'autres minéraux. Il a une couleur jaune-brun plus ou moins foncée, dans les divers échantillons. Il est opaque, et a l'éclat vitreux. Il est cristallisé en octaèdre régulier, ail a la structure feuilletée. Sa pesanteur spécifique est de 4,55° et sa dureté de 4,5. Au chalumeau
il ne se fond ni avec le carbonate de soude ni
avec le sel de phosphore; mais il se dissout dans le borax, avec lequel il donne un verre transparant rouge. 11 est composé de 0,30490
Alumine. Oxide de zinc
Protoxide de fer.
o, t 6800 . .
Prot. de manganèse. Silice
Humidité
0,41934 o,o7600 0,02966 o,00400 1,00190
Ou de 5 at. d'aluminate de fer, 2 at. d'aluminate
de zinc, et i at. d'aluminate de manganèse.
327
50. Analyse du SULFATE DE COBALT DE BIEBEB par M. Wenkellelech. (Ann..-der Phar. , t. i3, p. 252.) D'après-l'analyse de M. Kopp M. Berzelius a considéré la composition de ce sel comme se rapportant à la formule Co' S 8 H; mais sa solubilité ne s'accorde pas avec ce résultat. Lorsqu'on le traite par l'eau, il laisse un petit résidu d'arséniate de manganèse rose, et l'on trouve dans
la liqueur verte le cobalt, »ia peu de cuivries, une assez grande proportion de manganèse., L'analyse m'a donné Protoxide de cobalt. Magnésie
Acide sulfurique Eau
.
0,199E
o,o386 0,2983 o,46o5
0,9965
Ce qui se rapporte presque exactement à la for.
Mg S + 3 Co S 28 Ce minéral est un sel double qui ne peutpas se combiner avec une plus forte proportio sel mules
magnésien.
-Ii est extrêmement difficile de séparer exactetient le manganèse du cobalt. L'hydrate de peroxide de manganèse, qui -à l'éta t de pureté n'est pas du tout attaquable par cide nitrique, s'y dissout en partie lorsqu'il est mélangé d'oxide de cobalt, et le résidu retient une forte proportion de celui-ci. Le procédé de M. H. Rose, qui consiste à réduire les chlorures par le gaz hydrogène, réussit bien quand il y a beaucoup de manganèse ; mais