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EXTRAITàg
GRIMM.
fait d'abord dissoudre rhyperiodate basique dc soude dans l'acide acétique; mais, m'étant aperçu que cet acide ramenait l'hyperiodate à l'état d'iodate en donnant lieu à la production d'acide formique, j'ai opéré la solution du sel basique de soude flans de l'acide nitrique étendu , à une douce chaleur, en évitant toutefois un excès d'acide; et j'ai précipité cette solution par du nitrate de plomb. Il s'est déposé un précipité blanc abondant, qui est devenu- jaunâtre par la dessiccation à l'air. La solution d'argent n'a plus alors démontré aucune trace d'acide hyperiodique dans la liqueur, séparée par le filtre du sel de plomb.Eile en contient cependant encore lorsqu'on a employé
trop d'acide nitrique; on sature alors l'acide nitrique libre par du carbonate de plomb pur, et on obtient ainsi tout l'acide hyperiodique. J'ai décomposé le sel de plomb à l'aide de la chaleur par de l'acide sulfurique étendu, en évitant d'en mettre un excès, parce qu'un excès rend très-difficile la cristallisation de l'acide hyperiodique, et l'empêche souvent tout à fait, tandis qu'il n'y a aucun inconvénient à laisser un peu du sel de plomb non décomposé, parce qu'on n'a pas à craindre d'avoir du plomb clans la solution de l'acide. Il m'a été impossible de filtrer au travers du papier la solution aqueuse de l'acide, pour la séparer du
sulfate de plomb, parce que, même à la température ordinaire , une partie de l'acide peut être réduite en acide iodique je me suis donc contenté de décanter la liqueur cm précipité déposé. J'ai alors évaporé l'acide à une très-douce chaleur,
jusqu'à ce qu'il fût complétement sec et cristallisé. L'acide obtenu de cette manière est en cristaulC
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incolores, paraissant être des prismes rhomboïdaux obliques. Chauffé à l'état sec dans un bain d'acide sulfurique, il fond à i 3o° C. sans se décomposer ; il reprend par le refroidissement sa cristallisation primitive à 160° C. il perd son eau de cristallisation , et de 188° à 1900 il se change en acide iodique avec un brusque dégagement d'oxygène. Si on le laisse exposé à l'air 1mmi de , il tombe très-promptement en deliquium, mais on peut le conserver longtemps solide en le laissant sous une cloche au.dessus de l'acide sulfurique. L'acide cristallisé est assez soluble dans l'alcool et l'éther; ses dissolutions étendues ne paraissent subir aucune altération par l'ébullition.
Si on chauffe la solution aqueuse de l'acide avec du phosphore, il se forme de foxide de phosphore
et de l'acide phosphorique. L'acide cristallisé,
chauffé avec le phosphore, donne également lieu à de l'oxide de phosphore avec une vive explosion. Dans les deux cas, l'acide est complétement privé de son oxygène, et l'iode est mis en liberté. La solution aqueuse de l'acide n'exerce pas, même
à l'aide de l'ébullition, d'action oxidante sur le sou fre.
Si l'on fait bouillir l'acide hyperiodique aqueux avec de l'acide formique, ce dernier se transforme en acide carbonique en mettant l'iode à nu ; réaction est très-énergique. Le même phénomène a lieu avec les acides tartrique et oxalique, seu-
lement la décomposition est plus lente. La manière dont se comporte l'acide acétique a été examinée précédemment ; il est d'ailleurs transformé aussi en acide carbonique par l'acide libre, avec mise en liberté de l'iode. L'action de l'acide iodique sur ces acides est analogue.