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CHIMIE.
EXTBAITS.
riences de M. Balard, j'ai reconnu que ce chimiste avait tiré de ses observations des conséquences inexactes , et que l'ancienne théorie
(lueurs refusent d'en absorber, on obtient des solutons parfaitement neutres an papier :de tournesol,
devait encore être préférée à la nouvelle. Afin de mettre la question dans tout son jour, j'ai présenté d'abord un aperçu général- sur les composés oxygénés du chlore; puis j'ai étudié les propriétés spéciales des chlorites ; et enfin j'ai examiné les hypochlorites 'dans leurs rapports avec les chlorures d'oxides Établissant d'abord un parallèle entre les acides du chlore et ceux du soufre, j'ai fait, remar-
quer que l'analogie de composition des trois premiers acides de chaque radical ne se sou-
tient pas pour le quatrième, >dont leS formules'
sont pour l'acide perchlorique Ch' 0', et pour facide sulfurique S0.3. Tons les phénomènes dans lesquels l'acide perchloré intervient ou se produit, s'expliquent mieux, en lui donnant pour formule 06. Il serait donc intéressant de re-
prendre.. sow,analyse.
Les chlorites sontpeu stables, mais beaucoup. plus cependant que ies.hypochlorites deM.Balard,, ils nese décomposent point par une faible élévation! de température , ils précipitent le nitrate d'argent,
et ont pour caractère distinctif de donner lieu par l'addition d'un acide minéral ou d'un acide organique assez fort, à une vive effervescence de gaz acide chloreux. Ceux depotasse, de soude, de baryte, de chaux, sonktonsisolubles: dans l'eau; on les obtient facilement errfaisaut passer lentement du gaz acide chloreux dégagé par le :procédé de Stadion., -à ,travers des dissolutions des trois:premières -bases, ou à travers un lait deechaux.I.En continuant le courant de gazjusqu'à ce que les
fortement décolorantes, et qui laissent dégager une grande quantité de gaz acide chloreux lorsqu'on y ajoute un acide, même très-faible. Lorsqu'on 'fait passer de l'acide chloreux à travers une solution de potasse concentrée, il se forme bientôt une grande quantité de chlorate de potasse qui se précipite, et il reste en dissolution du chlorure de potassium; mais la formation de ces sels n'a lieu que lorsque la solution contient déjà une certaine quantité de chlorite, et elle est subordonnée à l'insolubilité du chlorate de potasse clans la quantité de liquide sur laquelle on opère; aussi cesse-t-on de l'obtenir lorsqu'on agit sur un lait de chaux ou sur une solution d'une partie de potasse dans trente parties d'eau. On conçoit, d'après cela , que le chlorate de soude étant beaucoup plus soluble que celui de .potasse il est facile d'obtenir dés solutions de chlorite de soude infiniment plus fortes que celles de chlorite de potasse.
Suivant la quantité d'acide chloreux que l'on fait ariver dans une solution alcaline , on peut
obtenir des chlorites basiques ou des chlorites neutres. Les premiers ne décolorent pas sans l'intervention des acides, mais ils dégagent beaucoup
d'acide chloreux sous leur influence. On peut, sans' qu'ils subissent de décomposition, les concentrer à- une douce chaleur, ou mieux clans le vide, et les obtenir ainsi à l'état solide. Le chlorite de potasse basique se présente en petits cris-taux lamellaires, très-minces , cpie:'-ron pourrait prendre pour du chlorate de potasse, mais qui s'en' distinguent par la vive effervescence d'oxide