Annales des Mines (1838, série 3, volume 13) [Image 173]

Cette page est protégée. Merci de vous identifier avant de transcrire ou de vous créer préalablement un identifiant.

344

CHIMIE.

tant plus qu'il reste une plus grande quantité de l'autre liquide à l'état de liquidité; l'attraction

étant d'autant plus grande que la quantité du

liquide attirant est plus considérable. L'ébullition de deux liquides qui se mélangent ne dépendra donc pas uniquement de l'élasticité des vapeurs de chacun des deux liquides, comme cela a lieu

lorsque les liquides ne se mélangent pas, mais aussi de l'attraction mutuelle des deux liquides, qui change d'après leur proportion. Pour une cer-

taine proportion de liquides , l'ébullition commencera à la température à laquelle la somme des

tensions que prennent les vapeurs de chaque liquide par l'attraction pour l'autre, est égale à la à cette température, pression atmosphérique. la proportion des vapeurs Si'développées n'est pas la même que celle qui règne entre les liquides qui restent, la proportion des liquides restants sera altérée. Ceci change l'attraction qu'exerce chacun des liquides sur les vapeurs de l'autre, la proportion des vapeurs de chaque liquide, et la température à laquelle la somme de leurs tensions est égale à la pression atmosphérique. Donc la température du point cl'ébullition changera continuellement, et ne sera constante que dans le cas où les quantités de gaz qui s'échappent par l'ébullition, conservent le même rapport que les liquides qui restent.

Ceci a lieu, par exemple, lorsque l'on concentre de l'alcool par la distillation. Quand on arrive à une certaine proportion d'alcool et d'eau',

les quantités de vapeurs des deux liquides sont dans le même rapport que les quantités de liquides qui restent; alors ce qui passe à la distillation a la même composition que ce qui reste,

EXTRAITS;

345

et il n'y a plus de concentration de l'alcool. Si

l'on ajoute au mélange une substance avide d'eau, qui l'absorbe, telle que la potasse ou le chlorure de calcium, on diminue par cela même la tension

des vapeurs d'eau, et la température restant la même, les vapeurs du mélange ne contiennent presque que des vapeurs d'alcool qui passent seules à la distillation.

Dans des expériences sur l'ébullition de deux liquides qui ne se mélangent pas, il se présente souvent de forts soubresauts lorsque le liquide le moins volatil occupe la couche supérieure. Ces soubresauts sont si violents lorsqu'on fait bouillir des huiles volatiles et de l'eau , qu'il faut interrompre l'opération pour éviter la rupture du vase. Si l'on introduit la boule d'un thermomètre dans le liquide inférieur , mais aussi près que possible de sa surface, à la limite commune des deux liquides, on verra le thermomètre monter immédiatement avant le soubresaut. Les liquides sont alors parfaitement tranquilles , ils ne bouillent pas, rien ne se distille, et le liquide supérieur forme une couche continue au-dessus du liquide inférieur. Dans cet état le thermomètre prend souvent une température de 3', de 50 et même de o° C. plus-élevée que le point d'ébullition du mélange. Tout à coup il y a un soubresaut, la couche

supérieure est rompue, -une grande quantité de vapeur se dégage, et le thermomètre baisse jusqu'au point d'ébullition du mélange, température à laquelle il reste tant que les vapeurs du liquide inférieur peuvent s'échapper librement par le liquide supérieur. il paraît, ainsi, que la cohérence des particules du liquide supérieur peut être assez grande pour 23 Tome XIII, f838.