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358 que gazeuse est des plus vives ; et l'on ne parvient .à la régulariser qu'en prenant des précautions minutieuses , en n'employant successivement que de très-petites quantités de matière, et en faisant en sorte que la température ne s'élève pas. Lorsque le gaz ammoniac est en grand excès, c'est le chlorure biammoniacal quise forme ; dans le cas contraire, c'est le chlorure ammoniacal.
Le chlorure de soufre biainmoniacal a une biarnm"iacal, couleur jaune citron claire; il n'a pas d'odeur. Chauffé, avec précaution dans un tube de verre, il donne d'abord du gaz ammoniac, puis un mélange de ce gaz et de gaz azote, du soufre et du sel ammoniac ; en même temps il se volatilise Chlorure
toujours une petite quantité de sulfure d'azote, qui se condense en poudre cristalline Sur le haut des vases. L'eau froide le transforme lentement en
un mélange dlydrochlorate et d'hyposulfate
d'ammoniaque ; et il se sépare du sulfure d'azote qui renferme le tiers de la totalité du soufre. L'alcool, pour peu qu'il contienne de l'eau, se comporte de la même manière que l'eau pure. L'éther sulfurique bien purifié se colore en jaune, et laisse, par_ l'évaporation à une douce chaleur, du sulfure d'azote cristallisé mêlé de soufre. L'acide sulfurique concentré décompose le chlorure de soufre ammoniacal, en mettant le chlorure de soufre en liberté. Pour déterminer la composition du chlorure de soufre biammoniacal , j'en ai pris un certain poids que j'ai fait digérer dans de l'eau
chaude ; j'ai reçu sur un filtre un peu de soufre qui ne pouvait se dissoudre; et j'ai recherché dans des quantités différentes de liqueur, la pro-
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EXTRA ITS
portion de chlore et la proportion -de soube ; j'y ai trouvé Chlorure de soufre. Ammoniaque
.
0,5593-1 at. 0,44,07-9
Le chlorure de soufre .ammoniacal a déjà été observé par M. Martens-; :il diffère du précédent, en ce qu'il:ne contient qu'un -atome d'am-
Chlorure ammoniacal.
moniaque. C'est .une poudre floconneuse d'un
rouge-brun, d'une odeur particulière, qui
a
quelque analogie avec celle du chlorure de soufre.
L'alcool et l'éther le dissolvent ; l'eau le transforme peu à peu en...soufre , en acides hydrochlorique et hyposulfureux, et en ammoniaque; mais la liqueur est pâle : le soufre qui se dépose est en masse, et retient des traces d'azote et d'ammoniaque. Ce composé absorbe lentement l'ammoniaque
gazeuse, et :devient jaune en se transformant en bichlorure ammoniacal. Lorsqu'on le chauffe dans
un tube à ioo° pendant quelque temps, -il de-
vient d'un jaune pur, et il se transforme sans rien -absorber -ni rien perdre en un mélange de sel ammoniac etde chlorosulfure -sulfazotique S3+SC1), ,soluble dans l'eau, qui le transforme en sels acides.
L'action du chlorure de soufre sur l'ammoniaque liquide est .des plus vives : la liqueur s'échauffe, il
se dégage des vapeurs rouges, et il se forme une matière molle d'un rouge-brun foncé. Si I' onprend les précautions nécessaires pour quela liqueur ne s'échauffe pas , qu'elle renferme un excès d'am-
moniaque dans un état de dilution convenable, et que l'on porte lentement le chlorure de soufre au fond. .,du liquide, à l'aide d'une pipette, la matière brune se produit sans qu'il se dégage aucun gaz. Cette matière se décompose spontanément
Chlorure sulfazo tique.