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ORME.
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EXTRAITS.
16. Note sur le CHLORIDE D'IODE, par M. Soubei-
ran. (Journ. de Pharm., t. 23, p. 5o.) Les chimistes n'ayant pas d'idées bien arrêtées sur la composition du chloride d'iode, j'ai fait quelques expériences dans l'intention de jeter quelque jour sur ce point douteux de la science. En tenant de l'iode en contact avec un excès de chlore gazeux et sec dans un ballon légèrement échauffé, il se forme un chlorure que j'ai trouvé être composé de : Iode Chlore
0,5433 0,4567
1 at. 3
d'où il faut conclure qu'il ne correspond pas à l'acide iodique, mais à un autre acide à 3 at. d'oxygène qui n'a pas encore été obtenu. Pour analyser ce chloride , je l'ai dissout dans l'eau, je
l'ai saturé de potasse caustique, de manière à dis-
soudre l'iode qui se précipitait d'abord, j'ai évaporé la liqueur à sec et calciné le résidu pour changer l'iodate en iodure, et j'ai séparé l'iode du chlore par le moyen du nitrate d'argent, etc. En délayant de l'iode dans quatre parties d'eau, et faisant passer un grand excès de chlore dans la liqueur maintenue froide, c'est encore le chlorure à 3 at. qui se produit, mais il se forme toujours en même temps une petite quantité de chlorure à 5 a t. ; on peut séparer ces deux chlorures fun de l'autre par lemoyen de l'éther qui ne dissout que le premier. Mais si l'on délaie l'iode dans vingt parties d'eau, que l'on fasse passer un grand excès de chlore à travers la liqueur, et qu'ensuite on chasse l'excès du chlore à l'aide d'un courant d'air, on obtient une dissolution tout à fait incoo re, qui ne renferme que du chloride à 5 at., et qui
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nelaisse pas déposer d'iode quand on la sature par le carbonate de soude. Sérullas nous a appris qu'en versant avec précaution de l'acide sulfurique dans le chlorure liquide incolore; on en précipite une matière solide, jaunâtre, et il ne mettait pas en doute que le pré-
cipité ne fût le chloride à 5 at. correspondant à l'acide iodique. Mais j'ai reconnu que cette matière est au contraire le chloride à 3 at.., et qu'il y a dégagement de chlore pendant la réaction. Lorsqu'on projette de l'acide iodique sec dans un flacon rempli de gaz hydrochlorique, ou quand on traite l'acide iodique sec par l'acide hydrochlo-
rique liquide concentré, il se dégage aussi du chlore, et c'est encore le chlorure à 3 at. qui se produit. WIfellteDeaaro
17.7' Sur le PROTO ET LE TRITOCHLORURE D'IODE;
par N. Kane. (Phil. mag. 1837, p. 430.) On obtient le protochlorure d'iode, en faisant Protochlorure. passer un courant de chlore dans de l'eau, tenant en suspension un grand excès d'iode: La liqueur de-
vient d'un brun-rouge et laisse déposer le protochlorure, lorsqu'on abaisse sa température. Ce composé est d'un jaune rougeâtre. Il se dissout dans l'eau chaude qu'il colore en jaune rou-
geâtre fbncé. Il tache fortement la peau. Il se décompose par dissolutions et distillations répétées en tritochlorure et en iode. Il décompose les
oxides de mercure, de plomb et de cuivre, en en dégageant f oxygène. Avec le protochlorure d'é-
tain, il donne du protochlorure et du protoiodure d'étain, et celui-ci cristallise en prismes de couleur orangée très-brillante. Il est composé de