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EXTRAITS.
CHIMIE.
un charbon rouge tout près de la partie de la
cornue que touche l'éponge de platine. Le métal devient incandescent, on voit apparaître des fumées blanches dans la cornue, et si l'on n'accélérait par le courant du gaz, il y aurait absorption d'eau. Après l'expérience on trouve que
l'eau du verre renferme de l'ammoniaque et qu'elle eu exhale l'odeur.
On peut substituer à l'éponge de platine un
morceau d'asbeste que l'on a plongé dans une solution de chlorure de platine, et que l'on a chauffé ensuite au rouge, ou .même tout simplement un morceau de charbon trempé dans une solution de chlorure de platine. 48. Action de l'ACIDE SULFUREUX SU!'
l'AMMONIA-
QUE; par M. Forchhammer. ( Acad. des Seien., septembre 1837.)
Lorsque l'on fait agir l'un sur l'autre de l'ammoniaque et du gaz acide sulfureux anhydres, on remarque qu'il se forme évidemment deux substances, une blanche et une autre de couleur orange, qui, quoique généralement condensées en même temps, peuvent néanmoins se voir séparées en quelques endroits du ballon. Ce n'est donc pas du sulfate anhydre d'ammoniaque qui se produit. La substance rouge a toute l'apparence d'un sulfure , et cette supposition conduit à penser que l'acide sulfureux se change en soufre et en acide sulfurique, et que le sel blanc qui se dépose n'est autre chose que du sulfate d'ammoniaque hydraté, et la substance orangée une combinaison de soufre, d'hydrogène et d'azote équivalant à un sulfitre d'amide. Effectivement on reconnaît que
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2 at. d'ammoniaque (Azli"), et 2 ut. d'acide sulfureux (S'O ) égalent i ut. de sulfate d'ammoniaque (AzI180-1- S03), et i ut. de sulfure d'amide (Az1-14, S); mais en dissolvant le mélange dans l'eau, le sulfure prend 2 ut. de ce liquide (H' 0') et se transforme en hyposulfite d'ammoniaque (Az'Hs0, SO). Or, M. H. Rose a parfaitement démontré que la dissolution des substances dans l'eau se compose effectivement de sulfate et d'hyposulfite d'ammoniaque. Et, de mon côté, j'ai constaté que la dissolution renferme l'acide sulfurique et l'acide sulfureux dans la proportion de i ut. de chacun, comme cela doit être, et de plus que la présence de l'eau développe dans la substance une forte réaction alcaline, ce qui pouvait se prévoir en admettant la supposition que j'ai faite, puisc u'un atome d'acide sulfureux doit former un sel basique avec i at. d'ammoniaque. 49. Sur le SULFITE ANHYDRE D'AMMONIAQUE; par
M. H. Rose. ( Ann. de Pog., t. 42, p. 415.)
J'ai annoncé dans le temps qu'en faisant arriver ensemble, dans un vase bien sec, du gaz acide sulfureux et du gaz ammoniaque, il se formait un composé cristallin jaune que je considérais comme un sulfite anhydre d'ammoniaque. Je ne me suis pas occupé à cette époque de l'analyse de ce
produit, parce que cela me paraissait inutile. Depuis comme on a émis quelques doutes su ria nature
de ce corps, je me suis déterminé à reprendre son étude, et j'ai constaté que les deux gaz se combinaient, à volumes égaux, sur le mercure. Je n'ai pas alors publié ces observations. Aujourd'hui