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EXTRAITS.
83. Action de l'hydrogène phosphoré- sur les DISSOLUTIONS Dr,igERCT_IIIE ; par M. H: ebSe. (Atm.
de Pog., t. 4o
75.)
«
L'hydrogène plw' isplme 9rxpie_rîa,n,§: les disso-
lutions de mercure à froJd,;lee:prêç.ii)ités qui sont
des composés de -phosphore , de mercure et du sel dissout, et ces composés xte sont amenés à l'état de phosphure de mercure que par un excès
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forme dans les dissolutions de nitrate- de mercure ressemble au précédent, mais il en diffère par la propriété de détonner violemment, soit parla chaleur, soit par la simple agitation : on peut cependant l'analyser sans danger, en le dissolvant dans le chlore, après l'avoir divisé dans l'eau. Sa composition est représentée par la formule p2B-g3
3fig5N205.
d'hydrogène pliOsphoré. Chlorure.
Avec le bichlortire de mercure le précipité est jauneti,mlais. ce précipité devient promptement gris en, se décomposant et se mélangeant de mercure; -soit spontanément, lorsqu'on le tient an con-
tact de l'eau ou de l'aiy humidepit instantanément, lorsqu'onle.t4uffe darieçême liquide ; par la calcination il se change en mercure, acide hydrochlorique et acide phosphorique. L'acide nitrique le change en hichlorure de mercuré,et acide phosphorique.,Sa composition..,est représentée par la formule .P211e,71- 3HgCl2 + 31120. Sulfate.
Dans les .disScileoris de sulfate de Merctire le précipité, d'abord jaune, 'devient blanc, puis par dessiccation il redevient jaune, et il reprend la couleur blanche au contact de l'air humide. Par la chaleur il décrépité, et donné- de l'acide sulfuretix, du mercure métallique et de l'acide phosphorique. Il se dissout aisément dans l'acide nitrique et dans le chlore ; sa composition est représentée par la formule P2-Hg3
Nitrate.
3Hg3 S2 + 41120.
Le précipité que le gaz hydrogène phosphoré
84. Sur les combinaisons des OXIDES DE MERCURE avec les acides organiques; par M. Burckhardt. (Arch. der phar., t. ii, p. 250.)
L'acide oxalique en dissolution concentrée
transforme le protoxide de mercure en mercure métallique et oxalate de deutoxide.
On peut obtenir l'oxalate de protoxide en précipitant le bi-oxalate de potasse par le nitrate de protoxide de mercure. Ce sel est pulvérulent, non cristallin, blanc, et doué de la saveur métallique. Soumis à l'influence de la lumière, devient '.d'abord jaune sale et prend peu peu une couleur brun foncé vif; il...-se,décompose facile-
ment par la chaleur et par le choc. Il est insoluble dans l'eau, l'alcool, l'éther et dans les acides
oxalique et acéticine ainsi-que dans lé. acides
nitrique et sulfurique affaiblis ; l'acide 'hydrochlo-
Figue concentré et bouillant le décompose en partie. L'eau régale le décompose compléte-
ment en chloride de mercure et acide carbonique. L'oxalate acide de potasse le change, en mercure et oxalate de deutoxide. Les alcalis caustiques ou carbonatés le décomposent. Il est composé de Protoxide de mercure. Acide oxalique
.
.
0,823 0,177
at.
Oxalates.