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D'ANALYSE CHIMIQUE.
NOUVEAU PROCÉDÉ
d'acide muriatique. Dans certains cas, il est trèsdifficile de déterminer cette composition par les
moyens employés jusqu'ici. En effet, il arrive souvent qu'on ne peut pas obtenir le chlorure dans un état de composition constant, soit à raison
de sa volatilité, soit à cause du commencement de décomposition. que la chaleur lui fait éprouver. Il en est de même de certains oxides qu'on ne peut pas obtenir parfaitement purs. Je citerai, par exemple, les perchlorures d'or et de platine dont il serait, je crois, très-facile de vérifier la composition à l'aide du procédé que je viens de décrire. 2° Il en sera de même dans certains cas, où il serait impossible de prendre le poids exact de la substance qu'on veut suroxider, tandis que le dosage du corps oxidé qui se produit peut se faire avec précision. Tous les produits de l'oxidation du phosphore, inférieurs à l'acide phosphorique, peuvent être analysés de cette manière, en dosant l'acide phosphorique qui se produit dans la réaction, et l'oxygène qui a servi- à opérer la transformation (i). Le corps qui sert au dosage de l'oxygène pèse i4 fois autant que lui, ce qui atténue beaucoup les chances d'erreur. 30 On peut déterminer la proportion relative des deux oxides de fer en les mêlant avec un excès de peroxide de manganèse, et traitant par l'acide muriatique. Ce procédé est aussi simple que celui qui consiste à traiter directement la so-
(1) Pour an'alyser l'acide phosphatique, M. Dulong a mesuré le chloreesorbé par une quantité indéterminée de cet acide pour se transformer en acide phosphorique qu'il a dosé. Ce procédé présente une certaine analogie avec celui que je décris.
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lution muriatique des deux oxi des par l'acide sulfureux, en dosant, à l'aide du muriate de baryte, l'acide sulfurique qui résulte de la transformation du peroxide de fer en protoxide. Il est même d'un
emploi plus commode quand il s'agit de déterminer les deux oxides dans un silicate attaquable pare'acide muriatique , car, en traitant directement la solution des deux oxides par l'acide sulfureux il devient très-difficile de séparer le sulfate de baryte produit de la silice gélatineuse qui s'y trouve mêlée. D'ailleurs, il y a certains minéraux dans lesquels le fer paraît être en partie à l'état de peroxide, en partie à l'état de protoxide, qui ne sont pas attaquables par l'acide muriatique , tandis qu'ils se dissolvent facilement dans l'eau régale.
On n'a alors aucun moyen direct de déterminer la proportion relative des deux oxides. J'appliquerai cette remarque au Wolfram. Vauquelin a analysé une variété de ce minéral, provenant du département de la Haute-Vienne, et il suppose que le fer s'y trouve moitié à l'état de protoxide , moitié à l'état de peroxide. (Traité des essais par la voie sèche, tom. H, pag. 264.) En employant pour eau régale l'acide muriatique agissant sur un mélange de peroxide de manganèse et du minéral, et procédant comme je l'ai indiqué, on arrivera facilement à la détermination relative des deux oxides. 2 atomes de protoxide de fer 2 F e 878,40 absorbent i atome d'oxygène toc> pour passer à l'état de peroxide F e. Ainsi, une différence de 1458,09 dans le poids du sulfate de baryte obtenu correspond à 878,4o de protoxide de le,r.