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CHIMIE.
Le poids atomistique du carbone n'a jusqu'ici
été déterminé que par le poids spécifique de l'acide carbonique. Mais les analyses de diverses
.combinaisons carbonifères ayant conduit à un poids pour l'atome plus faible que celui adopté, l'auteur s'est appliqué à le déterminer par la méthode indiquée d'après l'analyse de la benzine et de la naphtaline. Les résultats de cette analyse ayant fourni un poids atomistique très-faible, et le poids jouant un très-grand rôle dans les recherches que M. Mitscherlich a entreprises sur la composition des acides oléique et sébacique , ce savant s'est décidé à réserver pour un supplément à son mémoire tous les résultats auxquels il est parvenu sur ce sujet.
45. Observations sur la fabrication : des CHLORATES
des HYPOCHLORITES , des CHLORITES em-
ployés dans les arts, et sur la composition réelle des hypochlorites, des chlorites et des acides oxygénés du chlore; action du chlore sur les acides et les alcalis; par M. Mackensie. (Acad. des se., t. 6, p. 865.) On sait que lorsqu'on fait passer dans une solution de potasse un courant de chlore gazeux, on obtient une liqueur décolorante, qui parait n'être
qu'un mélange d'atomes égaux de chlorure de potassium et d'hypochlorite de potasse. Mais si,
dans cette dissolution, on fait arriver un courant de chlore et d'oxygène à la fois, il ne se produit que de l'hypochlorite qui jouit d'un pouvoir dé-
colorant double de celui que l'on retrouverait
dans le mélange de chlorure et d'hypochlorite obtenu par le chlore seul.
EXTRAITS.
389 Les hypochlorites se décomposent par la chaleur en chlorures et chlorates; mais ils peuvent aussi absorber l'oxygène à une température voisine de l'ébullition , et,produire ainsi des quantités de chlorates bien plus grandes que celles qui se seraient produites si la décomposition s'était effectuée sans l'absorption de l'oxygène. Dans ces deux cas, l'oxygène peut d'ailleurs être
remplacé par de l'air.
46. Sur la préparation du porAssrum et-du SO-
DIUM; par M. Werner. (Joum. fur prat:. Ch., 1838.)
il est extrêmement important , pour,que la préparation de ces deux métaux réussisseSen , d'employer une proportion exacte de 'Charbon et de carbonate alcalin. Pour les cormes à mercure ordinaires, il faut no onces de crie de tartre calcinée en vase clos et réduite ,éri, poudre mie auxquels on ajoute no drachmes de charbon aussi.1 en poudre et 24 drachmes de charbon concaSsé de la grosseur d'une lentille ; on humecte le tout avec un peu d'eau, et lorsque la cornue contenant le mélange a été placée horizontalement dans le fourneau, on repousse la matière ave& une tringle de fer,, de manière à laisser le col parfaitement libre. Le col de la cornue ne doit pas saillir de plus de trois pouces hors du fourneau, et il ne faut pas le refroidir afin que le métal ne s'y condense pas. On évite ce refroidissement en fixant au col du récipient une rondelle de gypse d'un pouce d'épaisseur. Malgré cette précaution, le tube s'obstrue trois ou quatre fois dans le cours d'une opé-