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considérées comme analogues aux combinaisons de l'oxygène : ainsi, l'hydrogène, dans le sel ammoniac Cl' H', H Ad, équivaut à l'oxygène dans l'hypochlorite de potasse Cl' 0, 0 K. il y a des sels dans lesquels l'amide se trouve combiné avec un métal, de la même manière qu'avec l'hydrogène dans l'ammoniaque. Par exemple, le sel blanc que l'on obtient en faisant digérer le sulfate de. mercure ou le turbith dans de l'am-
0.
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EXTRAITS.
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marquer que le verre est fortement attaqué.
Toute la surface intérieure devient mate, parce 'qu'il y a combinaison de l'acide sulfurique avec
la potasse; souvent le verre, qui fréquemment est attaqué jusqu'au centre, se brise, et il sort du sulfate de potasse à travers les fentes.
Observations sur la constitution du
SEL VO-
moniaque, a pour formule Hg 0 S 03 + 2 Hg 0
LATIL OU CARBONATE D'AMMONIAQUE du com-
±I-IgN0 H'. La théorie dés radicaux composés de la chimie organique s'applique d'elle-même à celle 'de Dulong sur les sels ordinaires.
merce; par M. Scanlan. (Bibi. de Gen., t. 17, p. 183.)
Je conserve le mot. ammonium mais je considère ce radical H' N' H' comme un sous-amidure d hydrogène (amidogime); et j'admets que l'amidogène existe dans le sel ammoniac. Je n'ai pas abandonné la théorie de l'éthyl ; cependant l'éthyl n'est pas C' H, mais C4 H"
51 Manière d'être du. VERRE avec le sulfate ammoniaque; par M. Marchand. (Ann. de Pog., t. 4.2, p. 556.)
'Les mélanges d'hydrochlorate et de nitrate d'ammoniaque attaquent fortement le verre, surtout lorsqu'il est plombeux. Quand on chauffe du sulfate d'ammoniaque dans un vase de verre, il commence à fondre à environ i 400 : jusqu'à 2800, il n'épïouve pas d'altération ; mais, à cette température, il se dégage de l'ammoniaque, il se sublime du sulfate et du sulfite d'ammoniaque, et on ne tarde pas à re-
Le sel volatil du commerce n'est pas un sesquicarbonate d'ammoniaque, comme on l'a cru ; c'est
un mélange de bicarbonate d'ammoniaque en cristaux et de carbonate simple. Lorsque l'on traite la masse successivement par des quantités d'eau ménagées, le carbonate se dissout d'abord, et à la fin il ne reste que du bicarbonate presque pur, qui présente un assemblage de cristaux non désagrégés, dont les interstices vides étaient d'abord remplis de carbonate ordinaire. Détermination quantitative de l'AMMONIAQUE;
par M. Marchand. (Journ. d'Erdmann , t 13, p. 502.) Parmi les différents procédés employés pour déterminer l'ammoniaque dans ses combinaisons, le même ne peut pas toujours être mis en usage. Le choix qu'On en doit faire dépend essentiellement de l'habileté du chimiste. En examinant la méthode de M. H. Rose , qui consiste à faire absorber ce gaz par du chlorure de calcium , j'ai eu