Cette page est protégée. Merci de vous identifier avant de transcrire ou de vous créer préalablement un identifiant.
414
EXTRAITS.
ordinaire a pour formule : .Na0.
Os +2aq. Il
forme des aiguilles brillantes, soyeuses. Cristallisé
à une température inférieure à + 50, il présente la composition NaO.P05+ ioaq , et ses cristaux sont de gros prismes efflorescents à l'air. La dissolution obtenue en décomposant par le carbonate de soude le chlorure d'iode laisse souvent, après
qu'elle a déposé la plus grande partie de son
iodate de soude, cristalliser un sel double qui a pour formule : Na0. P05 -I- 2Na Cr + 12aq, et qui cristallise en prismes. L'iodate de lithine ne renferme pas d'eau de cristallisation. II se dissout dans 2 parties d'eau. L'iodate d'ammoniaque N'IPO. P05 forme des petits grains cristallins, ou des petits cubes trèsbrillants; il se dissout dans 6,9 d'eau bouillante, et 38,5 d'eau à 15°. L'iodatede magnésie Mg0. 1205 se dissotit dans 3,04 d'eau chaude, et 9,43 d'eau froide.
L'iodate de cérium Ce0. PO + aq forme une poudre blanche insoluble dans l'eau. L'iodate de manganèse 111n0.P0',. obtenu en mêlant une dissolution chaude et concentrée d'a-
cétate de manganèse avec de l'iodate de soude, forme une poudre cristalline rosée soluble dans 200 parties d'eau.
Iodate de fer. L'iodate de soude, versé dans une dissolution de sulfate de protoxide de fer, donne un précipité blanc , qui jaunit promptement à l'air, et devient ensuite brun..-_En chauf-
fant la dissolution filtrée , il se précipite une poudre brune formée de 3F'0.5120' + i 3aq 2Fe' 0. 31'0' + 5aq ) + (Fe20". 21202 + 8 aq).
L'iodate de peroxide de fer bibasique
Fe' Cr. 51= 0' +8 aq, forme un précipité jaunâtre
415
qui rougit par la dessiccation, et se dissout assez difficilement dans l'acide nitrique.
L'iodate de cobalt Co0. -
+ i aq forme
des croûtes cristallines d'un rouge violet, solubles dans 90 parties d'eau bouillante et dans 148 d'eau froide. L'iodate de nickel Ni O. I' OS + aq forme une
poudre cristalline d'un vert clair, soluble dans
77,35 d'eau bouillante, et dans 120,3 d'eau froide. L'iodate de nickel ammoniacal Ni 0. P 0' *2_,N' H' s'obtient facilement en précipitant par l'alcool une dissolution d'iodate de nickel dans l'arnmoniaque. L'iodate de zinc Zn O. I2 + 2 aq forme une
poudre cristalline blanche, soluble dans 75,9 d'eau bouillante, et dans 113,8 d'eau froide. Ce sel se dissout très-bien dans l'acide nitrique et dans l'ammoniaque.
L'iodate de bismuth , chauffé dans un vase fermé, laisse un résidu jaune fondu d'oxiodure de bismuth, dans le rapport de i at. iodure et de 5 at. 0X (le.
L'iodate de cuivre Cu. ta 0, + I aq forme un précipité d'un gris bleuâtre, soluble dans 154 d'eau bouillante, 'et dans 3o1,8 d'eau froide. L'ammoniaque précipite de l'iodure d'azote de la
dissolution de ce corps dans l'acide hydrodilorique. L'iodate de cuivre ammoniacal Cu 0.1' OS + 2N" W + 3aq forme des cristaux prismatiques d'un bleu d'azur. L'iodate de protoxide de mercure est anhydre; il se décompose par la chaleur en iodide rouge,
mercure et oxygène Hg + 60.
H g' 0, Ia 0' = Hg P +