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L'augmentation de poids que l'on trouve dans l'opération est plus grande que celle qui aurait lieu dans la supposition où l'on admettrait une combinaison d'ammoniaque et d'oxide de mercure, et s'accorde mieux avec l'hypothèse de l'amide. Ce résultat vient encore à l'appui de l'opinion de M. Kane. Le précipité blanc, traité par l'eau, se change, surtout à chaud, en un corps jaune qui est basique , mais qui contient aussi de l'amidure de mercure : aussi donne-t-il lieu à un dégagement de gaz nitreux quand on le traite par l'acide nitrique. Lorsque l'on chauffe du calomel avec de l'ammoniaque caustique, il se produit un corps noir grisâtre qui est Hg' Cl' Hg' N' H. L'oxichloride de mercure basique Hg Cl' + 314 0, qui s'obtient par l'ébullition de l'oxide de mercure avec un excès de chloride de mercure, ,chauffé dans un courant de gaz ammoniac à environ 15o., donne de l'eau et un composé jaune analogue à celui que l'on obtient par la décompositien du précipité blanc au moyen de l'eau ou d'un alcali. 11 donne du gaz nitreux et il ne laisse pas dégager d'ammoniaque par l'action de la potasse.
On obtient un sulfate de mercure ammoniacal basique en masse blanche, semblable à de foxide de zinc nouvellement précipité :J0 en traitant le sulfate de bi-oxide neutre par l'ammoniaque caustique ; 2° en traitant le turbith minéral par le sulfate d'ammoniaque jusqu'à ce que le dépôt soit devenu blanc. Dans ce dernier cas, la combinaison basique a lieu en vertu de cette propriété qu'a le sulfate de hi-oxide de mercure de former un sel soluble avec le sulfate d'ammoniaque. Le
EXTRAITS.
439 composé blanc a pour formule Hg 0 SO' + 214 -i- Hg N 114 et lorsqu'on décompose 2 ut. de turbith minéral par le sulfate d'ammoniaque, où a 2 ( 3 Hg Q, S 0 ) S 0 ) = (flg 0, + S03 + Hg° lIgN' ) 2 (Hg° SO3
(H8
N'
SO").
Le sel blanc , traité par l'acide nitrique , laisse dégager du gaz nitt,,eux , et la solution contient de l'ammoniaque. Le résultat de l'action de cet acide me paraît décisif et me semble prouver avec évidence l'existence du mercure métallique et de l'amide dans la matière blanche.
R reste encore à décider si les combinaisons indiquées ci-dessus sont des sels doubles, ou des sels basiques dans lesquels famidure de mercure remplace l'oxide de mereure en totalité .ou en
partie. La seconde supposition nie paraît plus
vraisemblable que la première. _Nota. M. Berzélius considère maintenant les combinaisons de l'amide comme correspondantes aux chlorures et chlorides, et il les nomme canidures et amidides. 89. Préparation du FULMINATE DE MERCURE; par
M. Delion. (Rép. de Ch., t. 5, p. 250.) On fait dissoudre à feu nu 15 onces de 'mercure dans io liv. = d'acide nitrique à 36 pour
en se servant d'un ballon qui ne soierempli que dans les deux tiers de sa capacité. Dès que le gaz nitreux cesse de se dégager, et que la liqueur
a pris une couleur orange, on retire le vase du feu, et après i o à 15 minutes de refroidissement on le verse dans un matras contenant déjà 5 litréfs =, d'alcool à 36 pour
Tome xi-, 1839.
oo. 04 .dapte aussitot cp
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