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ANALYSES
DE SUBSTANCES MINÉRALES.
Bitume Substance abalogue à la cire
Résine brute Matière extractive soluble dans l'alcool. Matière extractive soluble dans l'eau. . Sulfate de fer oxidulé Sulfate de chaux Chlorure d'aluminium, Phosphate de chaux.. Matière colorante brune Acide hulmique Fibre ligneuse Sable et mélanges terreux Soufre Humidité et perte
.
0,004 0,005 0,050 0,040 0,046
...
0,014.
0,010 0,006 0,020 0,100 0,451 0,190 0,025 trans. 0,033 1,000
Mise en ébullition dans l'eau, elle laisse dégager de l'hydrogène sulfuré qui se développe par la réaction des matières organiques sur les sulfates : ceux-ci sont réduits en sulfures qui à leur tour sont décomposés par l'eau et par l'acide hulmique. 17. Sur l'analyse de la POUDRE A CANON; par
M. F. Marchand. (Journ. d'Erdmann, t. 13, p. 5o5.) L'analyse de la poudre à canon se fait facilement et très-promptement, de la manière suivante : on la dessèche à ioo° pour expulser l'eau hygrométrique, puis on traite par l'eau qui enlève le nitre, il reste le mélange de charbon et de soufre. On enlève ce dernier corps par le sulfure de carbone. On recueille le charbon sur un filtre, et on le lave pendant 'quelques instants avec- de l'alcool absolu et bouillant. Ce procédé appliqué à l'analyse d'une poudre anglaise a donné la composition suivante
Charbon Soufre Salpêtre Eau hygrométrique. .
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0,2495 0,1625 1,5845 0,0035
0,1250 0,0813 0,7937
2,0000
1,0000
18. _Note sur un NITRATE DE SOUDE natif du Pérou;
par M. O. Henry. (J. de Phar., t. 24, p. 334-) Ce sel est en morceaux arrondis, de la grosseur d'une noix, composés de petits cristaux octaèdriques et mêlés d'une petite quantité de sable rouge. Pour l'analyse, je l'ai mêlé avec de la fécule de pomme de terre , j'ai introduit le mélange dans un tube en verre vert dont la culasse contenait du bicarbonate de soude. Je l'ai recouvert d'abord de
tournure de cuivre et ensùite de sulfure de barium et j'ai procédé comme pour l'analyse d'une substance organique. D'après la quantité de gaz azote obtenu , j'ai trouvé que le sel du Pérou ren-
ferme o,54 de nitrate de soude; leso,46 restant re-
présentent du chlorure de sodium mêlé d'une petite quantité de sulfate.
Pour transformer ce sel en nitrate de potasse on peut, après en avoir séparé le chlorure de sodium par cristallisation, l'évaporer avec du sulfate de potasse , ou le distiller avec de l'acide sulfurique , etsaturer l'acide avec du carbonate de potasse;
le secondmoyen est plus économique que le premie
Tome Xr, 1839.
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