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nisTonte CHIMIQUE
DES EAUX D'AIX EiX SAVOIE.
parer une petite quantité de carbonate de chaux que renferme toujours la dissolution des sels solubles. La liqueur filtrée de nouveau a ensuite été traitée par le phosphate de soude ammoniacal pour obtenir la magnésie, et le précipité lavé et calciné pour volatiliser l'ammoniaque a produit 0gr',480 de phosphate de magnésie, qui représentent exactement 0gr-,192 de magnésie combinée à l'état de sulfatee e chlorure.
drique étendu pour dissoudre les carbonates de chaux et de magnésie et l'oxyde de fer. Le sulfite de chaux et la silice ont été recueillis sur un filtre
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Pour connaître la quantité de magnésie combinée à l'acide sulfurique, et celle qui se
trouvait à l'état de chlorure, j'ai traité par de l'alcool bien déflegmé le résidu de l'évaporation de la dissolution de 10 kilogrammes d'eau préalablement privée de l'alumine (70). J'ai ainsi séparé le chlorure de magnésium du sulfate de magnésie ; après quoi cette base a été séparément précipitée de ses deux combinaisons par le phosphate de soude ammoniacal. J'ai trouvé de cette manière Magnésie pure combinée à. l'acide sulfurique. 0,1 .?,0 k 0 192
chlorhydrique. 0,072
La soude a été déterminée par différence, d'après l'excédant des acides sulfurique et chlorhydrique après la saturation complète de l'alumine et le l- magnésie. L'on trouve ainsi : 0,4577 de
Soude dont 0,4207 à l'état de sulfate, et 0,0370 à l'état de chlorure. Màtières fixes insolubles dans l'eau.
Ces substances se composent de carbonates
de chaux , de magnésie et de fer; de sulfate de chaux , de silice, de fluorure de calcium et de phosphates de chaux et d'alumine. Ce résidu inoluble a-été traité par un excès d'acide chlorhy,
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et lavés.
La dissolution acide, bouillie avec un peu d'acide azotique pour peroxyder le fer, a été sursaturée d'ammoniaque qui en a précipité ce métal à l'état de peroxyde. Mais ici le fer ne se pré,cipite pas seul, l'ammoniaque précipite en outre le fluorure de calcium et les phosphates de chaux et d'alumine qui se trouvaient dans la dissolution acide. Ce précipité complexe pesait 0,085. Pour en isoler le fer à l'état de pureté, je l'ai redissout dans l'acide chlorhydrique, et la dissolution acide
a été portée à l'ébullition après avoir été sa7 titrée à point avec du carbonate ammoniacal.
De cette matière, le peroxyde de fer s'est précipité seul, tandis que le fluorure et les phosphates sont restés dissous. Après ce traitement, le fer ne pesait plus que 0,06007. Le poids des phosphates et du fluorure est donc de 0,02493. 0,06007
de peroxyde de fer correspondent à 0,08867 de carbonate de protoxyde. La liqueur ammoniacale privée du fer, du fluorure et des phosphates ne doit plus contenir
que les chlorures de calcium et de magnésium. Cependant elle peut renfermer encore une petite portion de sulfate de chaux dont on la débarrasse en l'évaporant à siccité et reprenant le résidu par de l'alcool affaibli qui ne touche pas au sulfate, lequel est ensuite réuni à celui qui a été séparé précédemment avec la silice (74). Après avoir versé une dissolution de sel ammoniac clans la solution alcoolique, la chaux en a été précipitée par un excès d'oxalate d'ammonia-