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SUR LA RÉDUCTION DES MINERAIS
DANS LES HAUTS-FOURNEATJX.
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le gaz qui sort du ballon où plongent les deux on détubes .exhale l'odeur de l'acide sulfureux,solution bouche le petit ballon qui renferme la certaine des deux oxydes de fer, et on y verse une exactequantité d'oxyde de manganèse pesée dose ment. On ajoute par-dessus une nouvelle place le tube recourbé d'acide, puis on remet en qu'on fait plonger alors dans l'eau qui reçoit en même temps le courant de gaz acide carbonique de chlore et celui de gaz sulfureux. La quantité jusqu'à ce très-faible, qui se dégage d'abord est peroxydée. Au reste, on totalité du fer soit que la rapidement peut faire marcher l'opération aussi est toujours L'absorption du chlore que l'on veut. sulfuait excès d'acide complète, pourvu qu'il y
dement pour chasser l'excès de gaz sulfureux. Il convient de placer sur le ballon un tube recourbé en forme de A afin d'éviter l'accès de l'air, etc. Le sulfate de baryte obtenu donne le moyen de calculer la proportion de protoxyde de fer que renferme la matière essayée. Le procédé dont je viens de donner la description détaillée paraîtra peut-être un peu compliqué , mais il ne présente réellement pas de difficultés dans l'exécution, et l'on peut réussir à la première opération comme avec une longue habitude. Il faut avoir soin de placer les ballons qui renferment l'acide sulfureux liquide, la dissolution ferreuse, et celui où s'opère la réaction, sur trois fourneaux recouverts chacun d'une grille en
leur dégagement, en et il est facile de régler excès d'acide sulfureux,
sant toutefois un peu plus larges que ceux-ci, afin
reux dans le ballon central. Les deux gaz réagissent l'un sur l'autre volume à volume (S0'-i-2C1-+-fro),
conservant toujours un à l'odeur du gaz ce dont on s'aperçoit d'ailleurs de acide carbonique qui sort du flacon. A la .fin perd l'opération, quand la liqueur ferrugineuse de manla teinte brune qu'elle doit au peroxyde vivacité ganèse, on fait bouillir la dissolution avec Pour éviter l'absorppour chasser tout le chlore. le tube recourbé, de il faut alors soulever tion, telle sorte qu'il ne plonge plus dans la liqueur. Cela ne nuit en rien au succès de l'opération, puisque le chlore se trouve mêlé à une atmosphère d'acide sulfureux humide sur laquelle il agit comme sur la solution aqueuse. Lorsque la réaction est terminée, on enlève les de trois tubes, on ajoute à la liqueur un excèsrapichlorure de barium, puis on la fait bouillir
fil de fer. Il convient aussi de fermer le ballon central avec un bouchon percé de trois orifices pour donner passage aux trois tubes, en les laisque le maniement des appareils soit commode, et que l'excès de gaz puisse se dégager facilement.
Lorsque la substance essayée s'attaque aisément par l'acide hydrochlorique , on peut se dispenser de la dissoudre avant d'ajouter l'oxyde de manganèse, et se contenter de verser l'acide sur un mélange des deux matières ; mais, en opérant ainsi, on pourrait craindre, dans quelques cas, que la totalité de l'oxyde de manganèse ne fut dissoute avant la substance ferreuse, et qu'ainsi une portion du protoxyde de fer n'échappât à la suroxydation. Avant de commencer les essais , dû rechercher la proportion de sulfate de baryte que donne
le minerai de manganèse dont je me suis servi. C'est un peroxyde anhydre en fibres cristallines, probablement du manganèse de Cretnick. Tome
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