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SUR LA RÉDUCTION DES MINERAIS
DANS LES HAUTSFOURNEAUX.
soufre d'être entraîné à l'état de vapeur qu'il convient d'attribuer la réussite de ce procédé que j'ai employé d'abord pour l'analyse des minerais de manganèse. Le chlore se trouve en contact à l'état naissant avec de la vapeur de soufre, un grand excès de vapeur d'eau et des bases salifiables puissantes, et il est facile de concevoir que, sous ces influences réunies, il soit absorbé en totalité. En traitant par l'acide hydrochlorique concentré et
page n83. On en a trié une certaine quantité pour séparer une partie du calcaire qu'il renferme.
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froid un mélange d'oxyde de manganèse et de soufre, il se dégage beaucoup de chlore mêlé d'une certaine quantité de chlorure de soufre. D'autre part, j'ai placé dans un tube en verre fort large du verre en fragments saupoudrés de fleur de soufre mouillée. Ce tube long de 0rn,25 a été placé dans l'eau bouillante. Par une de ses extrémités, j'ai fait arriver à la fois de la vapeur d'eau en grand excès et du chlore; la vapeur qui se dégageait à l'extrémité opposée du tube renfermait beaucoup de chlore, et possédait même une odeur très-distincte de chlorure de soufre. Tous ces
faits me paraissent prouver que le soufre n'agit
d'une manière complète sur le chlore à l'état naissant qu'en se transformant lui-même en vapeur. Si, à un instant déterminé, la quantité de chlore qui échappe à l'action du soufre solide est plus considérable que celle correspondante au soufre entraîné par la vapeur d'eau, il est évident qu'une certaine portion du chlore pourra se dégager; et c'est ce qui arrive effectivement, quand
la dissolution du minerai s'opère trop vite ou 'dans une liqueur trop acide. Le minerai de manganèse dont je me suis servi est le minerai de Gy (Haute-Saône), dont on trouvera l'analyse dans les Annales des Mines, t. XIV,
3 grammes de ce minerai trié, traités avec 5 gr. de fleur de soufre, lavée a l'eau bouillante ont donné, sulfite de baryte. Sur 1 gramme. 6 grammes du même minerai ont donné, sulfate de baryte Sur 1. gramme.
9 grammes du même minerai ont donné, sulfate de baryte Sur 1 gramme.
Moyenne, sur 1 gramme
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grammes.
0,85 0,283 1,69 0,282
2,56 0,28 4
0283
Cette quantité de sulfate de baryte ne représente pas tout l'oxygène du minerai. Celui-ci renferme de la baryte qui précipite une certaine quantité d'acide sulfurique : ce sulfate de baryte reste mêlé avec l'argile et l'excès de soufre; il n'est pas nécessaire d'en tenir compte dans les expé-
riences qui ont rapport à la détermination de l'oxygène absorbé par les substances que l'on essaye.
Je dois maintenant rendre compte des expériences faites dans le haut-fourneau et des résultats donnés par l'analyse des matières qui en ont été retirées. Expérience n° I.
On a placé dans la cloche en tôle , du minerai en grains de La Chapelle, du minerai de Laissey en morceaux assez volumineux, et des fragments de charbon de halle. La cloche a été jetée dans le fourneau entre le charbon et le minerai : on l'a retirée deux heures après; on avait chargé deux fois dans l'intervalle. La cloche se trouvait à 2"',50 de profondeur, elle n'était pas rouge ; les minerais