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poudre à canon, ou un mélange de salpêtre et de charbon. Pourquoi brûle-t-il si. facilement ? Nous
supposerons', pour l'acide nitrique, une série. analogue à celle que nous avons vue plus haut.
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EXTRAITS.
32.4
l'O,Cygène du peroxyde (Mn). Si l'on augmente alors considérablement la chaleur, on obtient en lir core exactement la même quantité d'oxygène qui-, la première fois, plus de l'acide sulfurique hy-
Soit la quantité de chaleur dégagée par le premier atome d'oxygène 16°, par le second 8, par le troisième 4, par le quatrième 2, et par le cinquième
draté, et vous avez en définitive
La combinaison contient donc encore les de chaleur disponible qui ,si l'on a encore égard à la chaleur correspondante à l'excès d'affinité du carbone pour l'oxygène sur celle de l'azote, nous explique
duit à des résultats non moins intéressants. M. Ure a publié, comme vous l'avez vu (Tire nceum, 1839, n° 620) des recherches sur la quan;' tité de chaleur dégagée par plusieurs houilles. De ces expériences il tire le résultat que la méthode
1. La somme de la chaleur dégagée serait 3j, tandis que la chaleur totale serait 5 x 16 ou So.
suffisamment la chaleur dégagée par la combinaison du mélange. Un des cas qui se présenteront le plus souvent à résoudre est certainement celui de savoir si une combinaison de trois atomes (telle que Mn) est R + 2 0, ou RO O. Dans toutes
les décompositions chimiques, on néglige d'ordinaire d'avoir égard aux quantités de chaleur dépensées. Nous croyons, par exemple, avoir suffisamment expliqué la préparation de l'oxygène par l'équation suivante : Mn et .11S..=-_34/iS et 0 et 'IL
Si ces formules étaient la traduction exacte du phénomène, la chaleur nécessaire pour produire la décomposition serait constante depuis le commencement jusqu'à la fin de l'opération ; mais elle
ne l'est pas. On n'a qu'a faire l'expérience avec une lampe à esprit de vin, qui permette de bien régler la chaleur, et l'on trouvera que l'opération se partage en deux périodes très - distinctes. On obtient d'abord 2Mn. et 3 fi M/S' et 0 et 211; c'est-à-dire qu'il ne se dégage que le quart (le
Mn
21vInS et HS.
La seconde loi, énoncée plus haut, nous con-
généralement usitée jusqu'à présent, et qui consiste à mesurer l'effet utile d'un combustible par la quantité d'oxygène qu'il exige pour sa combustion, doit être rejetée. M. Ure trouve que plus une houille contient d'hydrogène, moins elle donne de chaleur, ce qu'il attribue à la formation de vapeurs qui absorbent une portion du calorique. J'apprécie d'autant plus cette expérience, que l'auteur, qui n'en connaissait pas la cause, donne une explication évidemment fausse, vu que la combustion finale ne donne, abstraction faite des matières étrangères, que des gaz. voici ce qu'il en est : la somme de chaleur correspondante à une certaine quantité d'eau et d'acide carbonique, que nous supposons provenir de la combustion, étant constante, il est évident /que si l'hydrogène se trouvait combiné antérieurement au carbone cette: combinaison n'a pas pu avoir lieu sans dégagement de chaleur ; cette quantité
déjà éliminée ne peut plus se retrouver dans la
quantité dégagée. par la combustion- définitive. 4