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348 existence éphémère ; il se transformait bientôt en
gaz sulfureux et en soufre , encore n'était-il pas pur. Ces recherches prouvaient cependant que l'acide hyposultbreux existait, et que, variant les moyens, on pourrait sans doute un jour le mettre en liberté.
L'étude des propriétés de l'hyposulfite de potasse M'a conduit à la découverte que j'ai l'honneur de communiquer à l'Académie. Ce sel fut obtenu par la méthode ordinaire, en faisant réagir le soufre sur une dissolution de bisulfite de potasse.
Ses caractères physiques ne sont pas les mêmes que ceux indiqués par le chimiste anglais et les autres auteurs. La forme de ses cristaux est prismatique et non aiguillée ; il n'est pas déliquescent et rougit la teinture de tournesol. Dissous dans l'eau et soumis à l'action des acides énergiques, il n'éprouve aucune altération. Après avoir versé dans cette dissolution un excès d'acide sulfurique, la liqueur fut abandonnée à elle-même pendant plusieurs jours, et n'a point perdu de sa transparence. Ce qui est digne de remarque, c'est que l'eau-mère , dans laquelle les cristaux d'hyposulfite ont pris naissance, produit, par les acides, de la vapeur sulfureuse et un dépôt de soufre. La force qui préside à la cristallisation semble donc modifier la constitution du sel , puisque les cristaux ne se comportent pas comme le liquide qui les a fournis. Ces observations conduisaient naturellement à faire des essais pour isoler l'acide hyposulfureux de l'hyposulfite de potasse. D'abord j'ai employé l'acide tartrique , j'ai obtenu facilement un précipité de bitartrate de potasse, sans aucun signe de décomposition de l'a-
EXTRAITS.
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cide mis en liberté. J'aurais pu persister clans ce moyen, mais j'ai préféré me servir d'acide perchlorique , qui forme avec la potasse un sel plus insoluble encore que celui produit par l'acide tartrique. Ayant fait dissoudre l'hyposulfite de potasse dans l'eau froide, j'ai versé, par petites parties, dans la solution, de l'acide perchlorique. Le perchlorate de potasse se dépose promptement, et le liquide reste transparent. Avec un peu d'attention, il est facile d'atteindre le point où la liqueur ne contient ni acide perchlorique, ni hyposulfite de potasse, mais seulement de l'acide hyposulfiireux. On filtre ensuite pour séparer le perchlorate. La concentration de l'acide ne peut avoir lieu qu'à une douce chaleur ; si la température s'élève trop, il ne tarde pas à se décomposer. Pour parer à cet inconvénient, il vaut mieux le concentrer au-dessus de l'acide sulfurique, dans le vide de la machine pneumatique. L'acide ainsi obtenu est liquide, sans couleur ; sa consistance est légèrement sirupeuse. Il arrive un moment où sa densité ne peut être augmentée sans en décomposer une partie. Sa saveur est fortement acide et amère; il ne paraît pas très-caustique. Exposé à l'air libre, il en attire l'humidité. Introduit dans un petit tube de verre et chauffé, l'acide hyposulfureux se décompose à la température de 8o° C. Il se produit du gaz acide sulfureux et un dépôt de soufre. Il ne trouble pas les sels de chaux et de strontiane. Le précipité qu'il forme dans. la solution de baryte disparaît en ajoutant de l'eau distillée ou quelques gouttes d'acide nitrique.