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DESCRIPTION DE LA VILLARSITE
cide nitrique, étendu d'environ la moitié de son volume d'eau. A froid, l'action s'est développée
avec une très -légère chaleur, j'ai néanmoins chauffé la liqueur pour .rendre l'attaque complète. La silice a été obtenue par l'évaporation à siccité ; le fer a ensuite été précipité par l'ammonia-
que; afin que la magnésie ne fût pas entraînée en partie dans cette opération, j'avais eu soin de rendre la liqueur fortement acide; l'oxyde de fer était tellement pâle que je le supposais mé-
langé d'une forte proportion d'alumine ; après, l'avoir pesé, je le repris par un acide, puis le précipitai de nouveau par de la potasse caustique : cette opération m'a donné un précipité aussi peu foncé que celui obtenu par l'ammoniaque , et la liqueur alcaline ne contenait aucune trace d'alumine ; le fer était donc blanchi par
une autre base; je le repris une seconde fbis par de l'acide et le précipitai de nouveau par l'hydrosulfate d'ammoniaque. Cette opération m'a donné une quantité de magnésie presque double de celle du fer et du manganèse. Ainsi malgré la précaution que j'avais prise d'introduire une grande quantité des sels ammoniacaux, une partie très-considérable de magnésie avait été précipitée avec le fer. J'ai recherché la chaux par l'oxalate d'ammoniaque. La magnésie m'a été donnée par la calcination des sels ammoniacaux, opération quia également indiqué la présence d'une légère .quantité de potasse.
La séparation imparfaite de la magnésie etdu fer, m'a engagé à faire une seconde analyse en précipitant immédiatement les hases métalliques
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NOUVELLE ESPÈCE 11:II NÉRALr.
par l'hydrosulfate d'ammoniaque clans cette nouvelle analyse, qui a eu lieu sur ,,o6, j'ai pesé la magnésie à l'état de sulfite neutre. Pour la recherche des proportions relatives de fer et de manganèse, j'ai réuni dans une seule liqueur les précipités ferrugineux des deux analyses; la séparation du fer et du manganèse a eu lieu par le carbonate de potasse. Enfin j'ai cherché l'eau dans une opération spéciale en la faisant passer dans un petit appareil contenant du muriate de chaux desséché. Le tableau ci-joint donne le résultat de ces deux opérations. jr. ANALYSE sur 1g,60.
Silice.
. .
.
Magnésie. . Fer ( Prot.). Manganèse. Chaux, . . Potasse. . .
Eau.. .
.
0,597
0,679 0,065 (4043 o,008 0,007 0,08" 1,486
2ANALYsE
en100eS. sur 2g,06.
en 100es.
Oxygène.
0,816o 0,9760
39,6 47,37 3,59 2,42 0,53 0,46 5,8o 99,77
20,57 18,37
394° 45,33
4,3o
2,86 0,54 0,46 5,80 98,69
0,074.0 o, o5oo
0,0110 0,0096 0,519(1
2,056o
0,69 o,53
20,57-4 ,
,
-4
00 4, 5,14
5,14-1
La comparaison des quantités d'oxygène con- tenues dans la villarsite donne une relation trèssimple : elle montre que cette substance est un mono-silicate den magnésie, représenté par la formule 4MgS -I- A q: Sans l'eau qu'elle renferme, la villarsite aurait la même composition que le péridot. Mais outre que la proportion de l'eau est trop forte pour être regardée comme accidentelle , les caractères extérieurs, les caractères chimiques et les caractères cristallographiques de ce minéral s'opposent également à ce rapprochement. La villarsite présente donc par la simplicité de sa composition un cer-