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L'acide hydrochlorique concentré le dissout complétement, à chaud, avec dégagement de chlore ; la dissolution évaporée lentement se prend en gelée par le refroidissement. Après la dessicca-
tion complète, il reste de la silice insoluble dans les acides, mais soluble à chaud dans la potasse liquide. La liqueur séparée de la silice n'est pas troublée par l'acide sulfurique. J'ai fait six analyses sur la marceline ; les trois premières sur des morceaux imparfaitement cris-
tallisés, qui m'ont été remis par M. Bertrand de Lom ; la quatrième, sur un échantillon amorphe, appartenant à la collection de l'École des Mines ; les deux dernières, sur des fragments pris
dans ma collection. J'opérais chaque fois sur un peu plus d'un gramme de matière.
Le minéral, réduit en poudre fine par la lévigation et séché (1), était introduit dans un petit matras de verre, et dissous, à une faible chaleur,
dans l'acide hydrochlorique , la dissolution évaporée à siccité dans une capsule de porcelaine, reprise par l'acide hydrochlorique et par l'eau, et la silice recueillie. La silice était traitée à chaud par une dissolution de potasse qui laissait un dépôt sablonneux; ce résidu insoluble était retranché du poids total et du poids de la silice. (À) La dissolution hydrochlorique étendue de beaucoup d'eau était saturée peu à peu avec du carbonate de potasse, et chauffée au point d'ébullition pour séparer l'oxyde ferrique. (B) L'oxyde ferrique était recueilli, lavé, re(1) Pour dessécher cette poudre, je l'avais laissée pen-
dant 15 heures dans le vide, au-dessus d'une couche d'acide sulfurique concentré.
DE LA MARCELINE.
4°3 dissous dans l'acide hydrochlorique en excès et précipité par l'ammoniaque. La dissolution arn7 moniacale renfermait toujours une petite quantité
d'oxyde de manganèse qui était recueillie et pesée.
La dissolution (A) séparée de l'oxyde ferrique contenait la presque totalité de l'oxyde de manganèse, un peu de chaux et de magnésie. Ces oxydes étaient précipités à chaud par du carbonate de potasse en excès, la dissolution évaporée à siccité,
reprise par l'eau et filtrée. Le carbonate manganeux recueilli était chauffé au rouge et au contact de l'air, dans un creuset de platine ; dans cette opération , il passait à l'état d'o yde manganosomanganique (oxyde rouge), équivarant à une certaine quantité d'oxyde manganeux. L'oxyde rouge était redissous à chaux dans l'acide hydrochlorique en excès, la dissolution saturée d'ammoniaque et d'hydrosulfate d'ammonia-
que pour précipiter le manganèse à l'état de sulfure. La liqueur séparée du sulfure contenait la
chaux et la magnésie. La chaux était précipitée par foxalate d'ammoniaque, et la magnésie par le phosphate d'ammoniaque et de soude. Pour déterminer l'oxygène correspondant aii chlore dégagé par l'action de l'acide hydrochlorique sur le minéral, je nie suis servi 'du procédé de M. Ebelmen , décrit Annales des Mines , t. XII, p. 607. J'ai seulement modifié. l'appareil ainsi qu'il suit (Pl. XII, fiÊ-. 34 ) : AA Tube courbé sous un angle d'environ 6o de-grés, fermé en cl avec un bouchon de caoutchouc
et rempli depuis d jusqu'à f d'une dissolution d'acide sulfureux 'contenant du chlorure ba ry ti que.