Cette page est protégée. Merci de vous identifier avant de transcrire ou de vous créer préalablement un identifiant.
!OS
cas. On verse dans l'eau à analyser une dissolution de cyanure rouge de potassium et de fer, puis du
chlorure ferrique ou du nitrate :de cuivre; il se forme du bleu de Prusse ou du cyanure de cuivre qui se précipitent etqui renferment tout le soufre, partie en mélange, partie en combinaison. On fait alors passer un courant de chlore en excès dans le liquide tenant le dépôt en suspension ; on agite de temps en temps ce liquide pendant deux heures et on le filtre ensuite. En lavant bien le précipité pour qu'il ne retienne pas d'acide sulfurique, en ajoutant ensuite du chlbrure de baryum à la dissolution filtrée, le précipité donne la proportion d'acide sulfurique auquel a donné naissance tout le soufre contenu dans l'eau minérale à un état de combinaison quelconque.
Si l'on veut, ensuite isoler les monosulfures , polysulfures, etc., etc., lorsque deux ou trois sont réunis, il sera facile de les reconnaître et de les évaluer séparément en faisant usage des divers procédés connus. Je dirai «seulement ici que l'acide iodique m7a paru indiquer assez bien la présence des hyposulfites, en donnant, par addition d'eau d'amidon, unecouleur bleue caractéristique, pourvu qu'il n'y ait point de sulfure ou d'acide sulfhydrique, dans le liquide.
2 i. Stir les combinaisons du SOUFRE avec CHLORE; par M. Marchand. (An. der Phar., t. 4o, p. 2":i3.)
EXTRAITS.
107
On obtient facilement la première en faisant arriver du chlore dans du soufre en excès, ayee l'attention He maintenir froids les vases dans lesquels s'opère la réaction, et en distillant ensuite pour séparer l'excès de soufre. Ce chlorure est li-
quide et d'un jaune serin foncé. Sa pesanteur est de j,666; il bout à 139° C.
En sursaturant S'Cl' par un courant de chlore, il augmente considérablement de volume, devient rouge et se change en SCI'. Sa pesanteur est 1,625; il laisse dégager du chlore spontanément et souvent avec violence. Son point d'ébullition est 500 environ. Lorsqu'on le chauffe jusqu'à ce qu'il ne s'en dégage plus de chlore , il se change en un
autre chlorure S'Cl3 que l'on peut considérer
comme formée de SOI + SC1". Le point d'ébullition de ce troisième chlorure est 78.. Si l'on fait passer un courant continu de chlore dans le chlorure SOI' 4 une basse température, il se forme peu à peu un dépôt solide et cristallin; ce dépôt fiime à l'air; mis dans l'eau, il se décompose avec sifflement et donne naissance à des acides chlorhydrique, sulfurique, sulfureux et hyposulfureux, avec dépôt de soufre. La substance cristallisée a exactement la même composition que le perchlorure liquide. On connaît SCP en combinaison avec des chlorures métalliques; il y a en outre SC16 dans le composé SC16
5SC13.
chlore, S'CP, SCP, SCP, SC14 et SC16; les deux dernières n.e peuvent pas exister à l'état d'isole-
22. Sur laproduction du CYANOGÈNE par l'action directe et mutuelle de ses éléments. (Bibi. de Gen. , tom. 35, p. 197.) Si l'on chauffe au rouge vif dans un tube de
pst e14.
porcelaine un mélange à parties égales de charbon,
Il y a cinq combinaisons de soufre avec le