Annales des Mines (1842, série 4, volume 2) [Image 251]

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EXTRAITS.

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SUBSTANCES MINÉRALES.

entièrement d'acide chlorhydrique étendu, mélangé avec un peu de chlorure sodique, et porté à l'ébullition pour le priver d'air. On plonge ensuite dans la liqueur une lame de cuivre entourée d'un fil de platine et l'on bouche bien le flacon. Quand la température est à 18° ou 200, l'opération

est terminée au bout de 24 heures. La liqueur se colore d'abord en vert et elle devient plus tard

presque entièrement incolore. A cette époque l'acide titanique se trouve au fond du flacon sous forme d'une poudre blanche. Si l'on prolongeait l'opération, il s'en réduirait une petite quantité, et la liqueur deviendrait pourpre ; il est donc nécessaire de retirer le cuivre aussitôt que la liqueur s'est décolorée. Le chlorure sodique que l'on ajoute empêche le chlorure cuivreux de se précipiter de la dissolution acide peu concentrée.

52. Sur la composition du

WOLFRAM; par

M. Schaffgotsch. (An. de ch., t. 2 , p. 532; An. de Pog. , t. 2, p. 532.)

Une série d'analyses entreprises sur des wolframs provenant de différentes localités, dans le but de reconnaître les variations des proportions d'oxydules de fer et de manganèse qui se présentent clans ces minéraux, m'a conduit à un résultat beaucoup plus intéressant et tout à fait inattendu. J'ai reconnu en effet : I. que la somme des quantités pondérables des bases est toujours plus grande qu'elle ne peut l'être dans un tungstate neutre de fer et de manganèse ; 20 que la quantité d'acide tungstique donnée par l'analyse est constamment plus forte que celle calculée d'après la composition généralement admise ; de sorte que

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l'on obtient, en définitive, un excès de poids .de plusieurs centièmes. Ces remarques, appuyées par

les nombres obtenus dans les analyses directes, m'ont conduit à reconnaître que le wolfram ne renferme pas d'acide tungstique, mais de l'oxyde de tungstène.

Voici, en quelques mots, la manière dont les

analyses ont été faites. Le minéral, réduit en poudre très-fine, a été fondu avec trois fois son poids de carbonate de soude. En reprenant par. l'eau, il reste le mélange des deux oxydes de fer et de manganèse qui ont été redissous dans l'acide -chlorhydrique, et séparés par le procédé ordinaire au moyen de l'ammoniaque et du succinate d'am-

moniaque. Le tungstène existe dans la liqueur à l'état d'acide tungstique; mais, comme il est à peu près impossible de séparer cet acide d'une manière complète de sa combinaison avec la soude, ou de son sulfosel , par les acides, il m'a fallu le recher-

cher par un autre moyen. Pour cela on a attaqué le wolfram bien porphyrisé par l'acide chlorhydrique bouillant ; -ou est obligé de renouveler l'a-

cide plusieurs fois, et l'on ne doit .regarder la matière comme complétement attaquée que quand

le dépôt est d'un jaune serin très-pur. Ce dépôt est l'acide tungstique ; on - le recueille sur un litre: la liqueur., précipitée par un excès d'ammoniaque et d'hydrosulfate , est évaporée après filtration. Le résidu, grillé à l'air, a donné la petite quantité d'acide tungstique qui :avait :été _dissoute par l'acide chlorhydrique. J'ai essayé égale-

ment de fondre le wolfram avec. du chlorure de calcium, et de séparer ainsi l'acide tungstique du tungstate de haux formé, au moyen de l'acide chlorhydrique. Ce procédé réussit sans difficuhé.