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SUR LA PERIKLASE,
qu'après le refroidissement elle n'avait pas perdu plus d'un demi-milligramme de son poids.
Le dégagement de vapeurs rutilantes qui se manifeste lorsqu'on dissout la periklase dans l'acide nitrique, et la couleur verdâtre du précipité que forme l'ammoniaque dans la dissolution hydrochlorique de ce minéral, m'ont permis de conclure que le fer s'y trouve à l'état de protoxyde ; pour en avoir une autre preuve , j'ai traité une portion de la même solution muriatique avec le cyanure ferrico-potassique qui a donné immédiatement un abondant précipité bleu. Divers essais qualitatifs m'avaient déjà démontré que la rnagnésie était en quantité bien supérieure à celle de l'oxyde de fer, et c'est ce que constate l'analyse quantitative que j'ai faite d'après la méthode qui suit J'ai placé gr , 313 de periklase finement pulvérisée, dans une capsule de porcelaine, avec le double environ d'acide nitrique pur. Après avoir un peu remué le mélange, il s'est manifesté un commencement d'effervescence qui, en peu d'instants, est devenue très-forte, accompagnée d'une chaleur intense. Cette effervescence, qui dura peu de temps;
ayant cessé, j'ai trouvé, après le refroidissement, que le mélange était converti en une masse solide de couleur rouge, à laquelle j'ai ajouté le quadruple environ de son volume d'acide nitrique avec un peu d'eau. En exposant la capsule à une douce chaleur, la masse s'est dissoute en laissant quelques grains du minéral inattaqués. Ces grains restaient facilement au fond du vase. La dissolution a pris une couleur jaune pâle. La petite portion ,de poudre non attaquée par l'acide, ayant été séparée par la filtration et lavée convena blement ,
NOUVELLE ESPÈCE MINÉRALE.
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j'ai trouvé qu'elle pesait ou,oi 6; observée ensuite au microscope, je rai reconnue formée de petits grains blancs et vitreux; il m'a été facile de juger que ces grains appartenaient au péridot blanc qui accompagne la periklase. Dans la dissolution acide réunie aux eaux de lavage, j'ai versé de l'ammoniaque en excès. j'ai sé-
paré par la filtration le précipité brun qui s'est
formé; je l'ai lavé jusqu'à ce que les eaux, passant à travers le filtre, eussent cessé de produire aucun dépôt par l'évaporation sur la feuille de platine , et je l'ai mis en réserve, à l'état de protoxyde de fer. La liqueur filtrée a été évaporée à siccité dans une capsule de porcelaine couverte d'un entonnoir de verre pour empêcher la perte que la projection aurait entraînée vers la fin de l'opération. Le nitrate de magnésie et d'ammoniaque ainsi ohdétaché de tenu à l'état solide a été soigneusement réunissant à la petite portion la capsule et, en le la paroi interne de l'entonnoir, restée adhérente à mainje l'ai introduit dans un creuset de platinedégagetant qu'a duré le tenu à la chaleur rouge ment de vapeurs rougeâtres ; le sel ammoniac s'est complétement sublimé. La poudre blanche restée dans le creuset a été humectée d'eau distillée , à laquelle j'ai ajouté ensuite de l'acide sulfurique versé goutte à goutte, et en quantité supérieure à celle nécessaire pour faire passer toute la magnésie à l'état de sulfate. Le sulfate de magnésie a été
desséché à une très-douce chaleur, et ensuite maintenu au rouge pendant environ une demi-
heure, pour chasser l'excès d'acide ; .le creuset refroidi, le sel en a été rapidement détaché et mis à part pour être pesé. .Après avoir pesé le sulfate de magnésie, comme