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SUR LA PERIKLASE
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NOUVELLE ESPÈCE MINÉRALE.
froidie a été dissoute dans l'eau et la dissolution
La proportion de magnésie a été déterminée
filtrée. La liqueur contenant du carbonate de
d'après le poids du sulfate magnésique. En supposant, ainsi que le fait M. Seacchi, le fer à l'état d'oxyde ferreux , j'ai obtenu pour résultats évalués en 00
potasse en excès a été rendue légèrement acide, au moyen de l'acide nitrique, et chauffée pour faire dégager l'acide carbonique. Après y avoir ajouté un peu de nitrate de chaux, je l'ai saturée avec de l'ammoniaque qui n'a produit aucun précipité. Cette liqueur ne contenait donc pas d'acide phosphorique. La matière restée sur le filtre consistait uniquement en carbonate de magnésie mêlé d'une quantité notable d'oxyde ferrique. J'ai fait deux analyses de la periklase ; la première sur 0g',9820 ; la deuxième sur 0gr.,8 35. Le minéral réduit en poudre et séché a été dissous dans l'acide nitrique. J'ai séparé une petite quantité de matière sableuse inattaquée. L'excès d'acide contenu dansia liqueur ayant été chassé par l'évaporation, j'ai repris la masse saline par une grande quantité d'eau , et j'ai fait bouillir le
tout dans une. fiole recouverte d'un entonnoir
pour empêcher toute projection. Le fer s'est pré-
cipité en totalité à l'état d'oxyde ferrique. Cet oxyde a.été recueilli sur un filtre lavé, chauffé au rouge et pesé. A la liqueur séparée de l'oxyde ferrique , j'ai ajouté de l'acide sulfurique en quantité plus que suffisante pour décomposer le sel magnésique. je l'ai fait évaporer ensuite dans un creuset de platine. La masse sèche a été chauffée au rouge et
pesée avec le creuset après le refroidissement. Elle consistait en sulfate magnésique pur. Ce sel absorbait l'eau avec avidité en développant une chaleur très - forte. Traité par l'hydrosulfate d'ammoniaque, il n'a donné aucun indice de matières métalliques mélangées.
Magnésie.
Ox. ferreux Matières insolubles.
.
ve analyse.
2. analyse.
92,57 6,91 0,86
91,18 6,30 2,10
100,34
99,58
Par quelques essais préliminaires , j'avais cherché à établir le degré d'oxydation du fer, en faisant dissoudre quelques décigrammes du minéral dans l'acide hydrochlorique et ajoutant du chloru re a urico-sodique à la dissolution conservée dans un flacon fermé hermétiquement. Bien que la liqueur soit restée en digestion pendant plusieurs
jours je ne pus remarquer aucune trace d'or réduit. Cette expérience ferait croire que la dissolution ne renfermait pas de protoxyde de fer ; mais il 'est possible que la présence d'une quantité relativement très - considérable de chlorure magnésique ait empêché la réduction d'avoir lieu. Dans un autre essai, je pesai exactement 0g',7325 du minéral en poudre sèche ; je le traitai par l'acide nitrique faible qui, à une douce chaleur, ne tarda pas à la dissoudre sans aucun dégagement de gaz. La dissolution fut évaporée dans le creuset même où j'avais pesé la poudre. Enfin la niasse saline privée d'une grande partie de son eau de cristallisation et de son acide, fut chauffée progressivement jusqu'au rouge vif. Les nitrates magnésique et ferrique étant ainsi décomposés
il reste de la magnésie mêlée d'acide ferrique.