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EXTRAITS.
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cristallise en petits prismes; il a pour formule P20, Pb° -1- 211'0. Les hypophosphites privés de l'eau de cristallisation qu'ils peuvent contenir renferment encore les éléments d'une certaine quantité d'eau. Or il
est impossible d'en séparer tout l'hydrogène à l'état d'eau en les exposant à une température même assez élevée; les éléments de l'eau sont donc nécessaires à leur constitution. Cet hydrogène
et cet oxygène sont ils combinés à l'état d'eau, ou bien sont-ils groupés d'une manière différente? Telle est la question., qu'il importe de résoudre. Si l'eau existait toute for-Mée dans ces combinaisons, elle ne pourrait'lêtre considérée comme jouant le rôle d'un sel, Car pour cela il faudrait qu'il n'y en eût qu'un équivalent. Elle ne peut pas plus jouer le rôle d'une base, car alors la constitution de l'acide hypophosphoreux serait analogue à celle de l'acide phosphorique, et ce serait un acide tribasique. Or cette hypothèse est contraire aux faits. En effet les sels que j'ai analysés de..
vraient alors avoir la réaction acide,tandis qu;ilssont
parfaitement neutres, et, en outre, cette»éorie supposerait l'existence de sels dans lesqtiefS"ces deux équivalents d'eau, ou au moins l'un d'eux, seraient remplacés par une base fixe, tandis qu'il est impossible de produire ces sels. Nous avons donc droit d'admettre que les éléments de l'hydrogène ne sont pas combinés à l'état d'eau dans les hypophosphites, mais qu'ils sont groupés dans un autre ordre. M. H. Rose a indiqué que l'on peut envisager l'acide hypophosphoreux comme une combinaison d'acide phosphoreux et d'hydrogène phosphoré,
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dans laquelle le gaz jouerait un rôle analogue à l'ammoniaque ; mais cette hypothèse tombe devant les faits car r° dans ce cas il devrait exister des sels acides et des sels doubles, ce qui n'a pas lieu; 2' les hypophosphites devraient donner des phosphures avec les sels de cuivre, ce qui n'est pas; 3° il ne devrait pas se dégager d'hydrogène pur avec la potasse, comme on l'observe. Je crois que l'on doit envisager l'acide hypophosphoreux comme un oxyde d'un radical com posé, selon ce qu'exprime la formule ) 03.= P' 0 + ( en enlevant les deux équivalents d'hydrogène, il reste de l'acide phosphoreux ; en les remplaçant par .deux équivalents d'oxygène on a de l'acide phosphorique, Considéré de cette manière, l'acide hyPophos-
phoreuX est un acide niOnobasique , ce qui
explique la nature de ses sels. Alors la formule de ces sels à l'état anhydre devient 13'11403 4-1\10
et cela rend - compte de la transformation de l'hypophôsphite de plomb en phosphite P' (Y+ MO par la.iichaleur ; duH dégagement d'hydrogène qu'occasionne la potasse dans les hypophosphites en les transformant en phosphites ; de là réduction des sels de,-cuivre , etc.
M. Liebig a établi que l'on pouvait considérer les acides en général comme des hydracides. Si l'on appliquait cette théorie à l'acide hypophosphoreux, sa formule serait P211404 ± H'.