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CHIMIE.
EXTRAITS.
celui qui passe dans le récipient au-dessous de la température + 900. En poursuivant la distillation jusqu'à ce que le
l'on obtient pour résidu un mélange de nitrate
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point d'ébullition soit arrivé à H- 125', l'acide qui passe ensuite est incolore , ne contient plus d'a-
cide nitreux et possède une densité de 1,484. C'est l'acide à 2 équivalents d'eau (0,2494) signalé par M. Graham. On n'en obtient pas plus de o,o6 de l'acide soumis à la distillation. Cet acide tend en effet à s'affaiblir de plus en plus jusqu'à ce qu'il ait atteint un certain état d'hydratation dans lequel il possède une grande stabilité.
L'acide stable est celui-que Dalton et Graham ont fait connaître; il cautient:4 équivalents d'eau (0,3992); sa densité est de 1,419 à +18'; il distille de + 125 à + 128'; on en obtient o,6o de l'acide employé. Dausilaàdistillation de l'acide nitrique du commerce .p.uri:fié,de 1,327 de densité, la formo.de la cornue etta:.présence des fils de platine changent non-seulement le point d'ébullition, mais même la nature des produits. Le dernier tiers qui reste dans la cornue a une densité de 1,405 à 1,407, et contient 41 équivalents d'eau ( 0,4277 ).
La table des densités du docteur tire est parfaitement exacte.
Cidoirate de potasse et acide nitrique. L'acide nitrique affaibli peut être tenu pendant quelques instants en ébullition avec du chlorate de potasse, sans qu'aucune décomposition devienne visible ; mais à mesure que l'acide se concentre, ou bien encore si l'on a pris pour point de départ un acide concentré, le chlorate de potasse ne tarde pas à se décomposer ; il se dégage du chlore et de
l'oxygène, sans mélange d'aucun autre gaz, et
et de perchlorate. La décomposition marche beaucoup plus vite si l'on ajoute de la mousse de platine; mais sans que celle-ci soit aucunement attaquée. Lorsque l'acide nitrique contient de l'acide nitreux, il réagit de suite sur le chlorate de potasse,
la liqueur se colore en jaune ou en rouge, et il se produit un mélange de chlore et d'acide hypochlorique. On purifie très-facilement de l'acide nitrique qui contient de l'acide chlorhydrique
en le distillant avec du chlorate de potasse; il n'a pas passé o,400 d'acide, que l'on obtient un acide concentré très-pur, et comme le produit distillé ne contient j plus qu'un peu de chlore ,41 'suffit de le faire bouillir quelques in, stants Pour achever sa purificatién.
Le mélange de l'acide nitrique avec une petite quantité de chlorate de potasse fournit lin moyen puissant41'oxydation. Il acidifie par exemple im-
médiatement le soufre et le séléninmaue l'eau régale 'n'attaque qu'avec une extrême lenteur.
Action de l'acide nitrique sur les métaux. La règle lai plus générale que l'on puisse établir est que l'acide nitrique .pur affaibli n'attaque aucun métal à la température ordinaire, si l'on excepte toutefois les métaux alcalins. Mais si l'on fait passer un courant de deutoxyde d'azote sur le métal, ou mieux encore si l'on y .verse quelques gouttes d'une solution .concentrée de nitrite de potasse, l'attaque a lieu. Le deutoxyde d'azote, eh se dissolvant dans l'acide nitrique, se change en acide nitreux, et c'est cet acide qui, à une température variable dans des conditions convenables pour la solubilité, produit l'oxydation des métaux. L'acide nitreux forme des 'nuites qui sont détruits