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EXTRAITS.
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L'acide qui se dégage est excessivement rutilant et tient en dissolution une quantité très-notable d'acide hypoazotique. 3,5oo gr. d'acide sulfurique
rure de calcium réduit en morceaux, et on le distille. L'analyse montre que cet éther a pour formule Az06, C411'0. Son odeur est douce et suave. Sa saveur est sucrée et laisse un arrière-
2,000 gr. d'acide nitrique qui marquait 45 à 48°à l'aréomètre de Beaumé.
goût de légère amertume. Sa densité est de i,i12. Il bout à 185°. Il brûle avec une flamme blanche très-prononcée. Il se décompose à une température un peu supérieure à son point d'ébullition. Il est insoluble dans l'eau, mais très-soluble dans l'éther. Les acides nitrique, chlorhydrique et sulfurique concentrés le détruisent. Il dissout l'iode. Le chlore l'attaque très-promptement. La potasse en dissolution dans l'eau est sans action sur lui,
et une égale quantité de nitre m'ont donné
39. De l'action de l'ACIDE NITRIQUE SUR L'ALCOOL, et de PÉTIIER NITRIQUE; par M. Millon. (Ann.
de Ch., t. 8, p. 233.) On sait que les tentatives qui ont été faites jusqu'ici pour combiner l'acide nitrique à l'éther sont restées infructueuses. J'y ai réussi avec une grande
facilité, en ajoutant à l'acide nitrique une petite quantité de nitrate d'urée. Il arrive alors que l'acide nitreux, mêlé à l'acide nitrique, ou qui peut se produire, est absorbé par l'urée, qu'il décompose, en donnant naissance à des volumes égaux d'azote et d'acide carbonique. L'opération réussit toujours très-bien, en prenant i volume d'acide nitrique concentré à 4 ih équivalents d'eau, pur, et surtout bien exempt d'acide chlorhydrique, et 2 volumes d'alcool à 35., ce qui fait à peu près un poids égal d'acide et d'alcool. Il convient de ne pas agir sur plus de 120 à 15o gr. à la fois, et l'on ajoute à ce mélange to à 20 gr. de nitrate d'urée. On chauffe doucement et on s'arrête lorsqu'il ne reste plus dans la cornue que le huitième environ du mélange. On ajoute de l'eau
au produit distillé, et l'éther se dépose au fond du vase sous forme d'un liquide plus lourd que l'eau. Pour le purifier on le lave successivement avec une solution alcaline et avec de l'eau ; on le laisse ensuite un jour ou deux au contact du chlo-
mais dissoute dans l'alcool, elle le décompose
même à froid. La portion du nitrate d'urée qui n'a pas-été décomposée pendant cette préparation, est parfaitement blanche, et l'on pourrait employer ce moyen pour purifier ce nitrate.
4o. Examen chimique de la NOIX DE GALLE; par M. Guibourt. (Revue scient., t. 13, p. 32.) La noix de galle est composée, approximativement des principes qui suivent .
Acide tannique Acide gallique Acide ellagique et lutéo,nallique. Chlorophylle et huile volatile Matière extractive brune. . . . Gomme Amidon Ligneux.
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Sucre liquide albumine, sulfate de potasse, chlorure de potassium, gallates de potasse et de chaux, oxalate de chaux, phosphate de chaux. . Eau.
0,650 0,020 0,020 0,007 0,025 0,025 0,020 0,105
0,013 0,115 1,000