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495 Mener ces deux oxydes au même état; car, si l'on chauffe dans un tube de l'oxyde d'étain noir préparé par de la potasse, arrivé à une température de 200. environ , il éprouve une sorte de décrépitation , les cristaux se séparent violemment, augmentent de volume, changent de forme et se méE X.THAITS.
CHIMIE.
ce sujet m'ont démontré que lorsqu'on fait dis-
soudre du protoxyde d'étain dans une faible proportion d'alcali, et -que l'on concentre la liqueur sous le récipient d'une machine pneumatique, il arrive un moment où l'alcali s'empare de l'eau d'hydratation du protoxyde d'étain ; l'oxyde d'étain perd alors sa solubilité dans l'alcali, et se précipite à l'état anhydre. Lorsqu'on fait, au contraire , dissoudre le protoxyde d'étain hydraté dans de l'alcali, en excès , et qu'on évapore rapi-
tamorphosent en oxyde olivâtre semblable en tous points à l'oxyde préparé par la méthode de M. Gay-Lussac. Des sels en dissolution ont aussi
dement la liqueur, le protoxyde d'étain se décompose en acide stannique , qui reste combiné avec l'alcali, et en étain qui se précipite. On voit donc que c'est la proportion d'alcali en excès qui fait varier la décomposition. Les observations précédentes démontrent que la potasse en dissolution peut agir sur l'eau d'hydratation d'un oxyde, et le faire passer à l'état anhydre. Cette expérience de-
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vait m'engager à étudier l'influence des antres corps en dissolution sur l'hydrate de protoxyde d'étain, et c'est cet examen qui m'a.' fait découvrir différents états isomériques du protoxyde d'étain: Lorsqu'on fait bouillir de l'hydrate de protoxyde d'étain avec une quantité de potasse insuffisante pour le dissoudre, il arrive un moment où le précipité , qui était sans aucune apparence de cristallisation , se transforme tout à coup en une infinité de cristaux très-durs, brillants et entièrement
noirs. Ce corps est du protoxyde d'étain an-
hydre. Cet oxyde diffère, par la couleur et la cristallisation, de l'oxyde 'd'étain préparé par le procédé si curieux donné par M. Gay-Lussac , qui consiste à faire bouillir du protochlorure d'étain avec un excès d'ammoniaque; mais on petit facilement ra-
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la propriété de déshydrater rapidement le protoxyde d'étain. Si l'on fait bouillir pendant quelques secondes de l'hydrate de protoxyde d'étain dans leS dissolutions concentrées de chlorure de potassium, de sel ammoniac, on voit bientôt l'oxyde se déshydrater. Si l'on vient à évaporer une petite quantité de protoxyde d'étain hydraté tenu en suspension dans une dissolution trèsfaible de sel ammoniac, au moment où le sel se précipite de sa dissolution, l'hydrate se transforme en une poudre d'un très-beau rouge de vermillon. Ce corps est encore du protoxyde d'étain sous un nouvel état isomérique. On peut trèsfacilement le transformer en oxyde de couleur olivâtre par un agent mécanique; car, quand on vient à le frotter avec un corps dur, il reprend immédiatement la couleur brune qui caractérise le protoxyde d'étain anhydre. Ainsi donc j'ai pu obtenir, par les procédés que je viens de décrire, le protoxyde d'étain sous trois états physiques différents : à l'état noir, olivâtre et rouge. Le protoxyde d'étain n'est pas le seul oxyde qui ait la propriété de se déshydrater sous l'influence des alcalis. Lorsqu'on fait bouillir de l'hydrate d'oxyde de bismuth avec une dissolution alcaline, il arrive un moment où le précipité, qui était